第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
A组
1.下列能证明Fe具有氧化性的微粒是( ) ①SCN ②Fe ③Fe ④Cu ⑤I ⑥OH A.①②③ C.①②⑤
3+
-2+
--3+
B.②④⑤ D.①③⑥
解析:能证明Fe具有氧化性的应该是能将Fe还原的微粒,这些微粒应具备一定的还原性,在所给6种微粒中符合题意的是Fe、Cu、I。 答案:B
2.导学号05840133工业上可利用FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液中,经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是( )
A.Cu是还原剂,FeCl3是氧化剂 B.腐蚀液中Cl的浓度明显减小 C.腐蚀液的氧化性增强 D.转移的电子一定是0.50 mol
解析:铜箔与FeCl3溶液发生反应:2FeCl3+Cu
----1
-
3+
2FeCl2+CuCl2(或2Fe+Cu
3+
2Fe+Cu),由此可知
3+
2+2+
反应过程中Cl实际没有参与反应,因此Cl的浓度应不变,B项错。氧化剂Fe(或FeCl3)减少,腐蚀液的氧化性降低,C项不正确。500 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液含0.50 mol Fe,它完全反应时转移电子0.50 mol,但这里不能确定0.50 mol Fe是否完全反应,D项不正确。 答案:A
3.已知氧化还原反应:①Fe+Zn下列说法不正确的是( )
2+
3+
-1
3+
Fe+Zn ②Cu+Fe
2+2+
Fe+Cu ③2Fe+Cu
2+3+
2Fe+Cu
2+2+
A.氧化性:Fe>Cu>Fe>Zn B.还原性:Zn>Fe>Cu>Fe C.化学反应2Fe+ZnD.化学反应2Fe+Fe
3+3+
2+
3+2+2+2+
2Fe+Zn能够发生 3Fe不能发生
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+2+
解析:反应①说明氧化性Fe>Zn,反应②说明氧化性Cu>Fe,反应③说明氧化性Fe>Cu,则A项正确。微粒得电子能力越强(氧化性越强),其还原产物失电子能力越弱(还原性越弱),再结合A项中结论分析可知,B项正确。2Fe+Cu2Fe+Zn答案:D
4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是( ) A.BaCl2溶液 B.CuCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.FeCl2溶液
解析:BaCl2不能区分AgNO3和稀硫酸,CuCl2不能区分KSCN和稀硫酸,FeCl2不能区分KSCN和稀硫酸。 答案:C
5.鉴别Fe和Fe可用下列试剂中的( )
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液 A.①②③ C.③④⑤
2+2+
3+
3+
3+
2Fe+Cu能够发生,Zn、Fe的还原性均比Cu强,则3Fe都能够发生,C项正确、D项不正确。
2+
2+2+
2Fe+Zn和2Fe+Fe
2+2+3+
B.①③④⑤ D.②③④
解析:①向Fe溶液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe与OH反应,生成红褐色Fe(OH)3。②稀硫酸和Fe及Fe都不反应,不能区别Fe和Fe。③加入KSCN溶液,Fe+3SCN
3+
-3+
-2+
3+
2+
3+
Fe(SCN)3,溶液立即呈红色,证明含有三价铁离子。④
2
2Fe+Cu色。 答案:B
3+
Cu+2Fe,溶液由黄色变蓝色,Fe不反应。⑤2Fe+2I
2+2+2+3+-
2Fe+I2,淀粉溶液遇碘变蓝
2+
6.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) A.Fe C.Fe(OH)3
B.FeO D.Fe2O3
解析:将一小块金属钠投入FeSO4溶液中会发生如下反应:2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,FeSO4+2NaOH
Fe(OH)2↓+Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定,容易被氧
Fe2O3+3H2O。
化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀经灼烧,发生反应:2Fe(OH)3
所以最终所得的固体物质是Fe2O3。 答案:D
7.向某溶液中加入含Fe的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性:Fe>Cl2
C.Fe与SCN不能形成红色物质 D.Fe被氧化为Fe
解析:溶液中的Fe与加入的新制氯水发生反应:2Fe+Cl2
3+
-2+
2+
2+
3+
2+
-3+
-2+
2Fe+2Cl,氧化性:Fe 2+ 3+-3+ Fe的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含Fe的溶液后,无明显变化,说明Fe与SCN不能形成红色物质。 答案:B 8.导学号05840134向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( ) 3 2+- -1 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 解析:依据题意,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒,可建立关系n(Fe)=n(Fe)=n(Cl)=n(HCl)=×0.1 L×1 mol·L=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g。 答案:C -1 2+- 9.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe的存在,设计并进行了如下实验: 2+ 药品溶液淡红色 淡黄色 溶液溶液 红色 (1)试剂1的名称为 。 (2)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式 是 , 。 (3)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 。 (4)若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,可以发现生成沉淀,而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化,此颜色变化为 。 解析:根据加入试剂1后生成淡黄色溶液,再结合药片成分中的Fe,可推断淡黄色溶液中必含Fe。Fe中加入试剂2形成淡红色溶液,可推断试剂2中含有SCN,进而可解答其他问题。 4 2+ 3+3+-
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