答案:(1)稀盐酸
(2)2Fe+Cl2Fe+3SCN
3+
-2+
2Fe+2Cl Fe(SCN)3
2+
3+
3+-
(3)少量的Fe转化为Fe,加入KSCN后显红色 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
10.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案:
(1)加入的过量①物质的化学式是 , 写出主要反应的化学方程式
。
(2)滤渣③的成分是 ,操作Ⅱ的名称是 ,加过量④反应的离子方程式是
。
(3)将②⑤合并通入⑥后溶液颜色变化为 ,该反应的离子方程式为
。
(4)该实验方案的目的是 。
解析:腐蚀废液中含有Fe、Fe、Cu,根据上述实验方案可以看出最后回收了铜,可以得出滤渣为铜,由铁及其化合物的相互转化关系可判断试剂①为铁。然后依次推断出其他各组分的成分。 答案:(1)Fe 2FeCl3+Fe
3FeCl2、CuCl2+Fe
FeCl2+Cu
5
3+2+2+
(2)Fe、Cu 过滤 Fe+2H
+
Fe+H2↑
2+
2+
(3)浅绿色变为棕黄色 2Fe+Cl22Fe+2Cl
3+-
(4)重新获得三氯化铁溶液,并回收金属铜
B组
1.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe和Fe浓度相等,则已经反应的Fe和未反应的Fe的物质的量比为( ) A.2∶3 C.1∶2 解析:Fe+2Fe
3+3+
2+
3+
3+
B.3∶2 D.1∶1 3Fe 2 mol
2+2+
3 mol
3+
2+
3+
如生成3 mol Fe,则需2 mol Fe参加反应,而完全反应后,Fe和Fe浓度相等,则未反应的Fe为3 mol。 答案:A
2.今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI2FeCl2+Cl2
2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl3
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2+
--2+
-3+
2KMnO4+16HCl(浓)
若某溶液中含有Fe和I,要除去I而不氧化Fe和Cl,可以加入的试剂是( ) A.Cl2 C.FeCl3
B.KMnO4 D.HCl
3+
解析:本题是寻找一种氧化剂,其氧化性应大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe的氧化性(也可等于Fe的氧化性)。由①知氧化性Fe>I2,还原性I>Fe;由②知氧化性Cl2>Fe,还原性Fe>Cl;由③
3+
3+
-2+
3+
2+
-
6
知氧化性Mn>Cl2,还原性Cl>Mn;由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I>Fe>Cl>Mn。所以KMnO4可氧化Cl、Fe及I,Cl2可氧化Fe及I,FeCl3只氧化I。 答案:C
3.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( ) A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有Cu C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe
解析:Fe2(SO4)3溶液中,加入铜、铁,充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有,无论哪种情况溶液中一定没有Fe,根据a>c知,残余固体全是铜且溶液中一定含有Cu,固体加入到稀硫酸中,不会有气泡产生。 答案:B
4.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,n(Cl)基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色 C.Fe与Fe物质的量之比为6∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由Fe+2Fe
2+
3+
3+
2+
3+
--1
3+
2+
3+2+
-2+
-2+
-2+
-2+
--
-2+
3Fe知,Fe过量0.01 mol,铁粉全部溶
2+
2+3+
解,反应生成Fe 0.06 mol;Fe过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe和还原生成的Fe的物质的量之比为1∶2。 答案:C
5.导学号05840135有下列三个反应: ①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
2+
7
②2Fe+Br2③Co2O3+6HCl
2+
2Fe+2Br
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
3+-
下列说法中正确的是( )
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Co2O3>Fe C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 D.根据反应①②一定可以得到Cl2+FeBr2
FeCl2+Br2
3+
3+
解析:①中的氧化产物为I2,选项A错;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序:Co2O3>Cl2>Fe,选项B错;根据氧化还原反应中电子转移情况分析知,选项C对;根据反应②可知,还原性Fe>Br,若有Br2产生,则Fe全部转化为Fe,选项D错。 答案:C
6.回答下列问题:
(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为 。 A.FeCl3溶液 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为
。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:
2+
-2+
3+
3+
8
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