2020年全国中考化学总复习初中化学方程
式现象总结
一. 物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2色的固体
3.铜在氧气中受热:2Cu + O24.铝在空气中燃烧:4Al + 3O25.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O26.红磷在空气中燃烧:4P + 5O27.硫粉在氧气中燃烧:S + O2
2CuO 2Al2O3
2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2P2O5 现象:生成白烟
SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放
是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2明显
10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2(2)化合物与氧气的反应:
- 1 -
CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊
2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不
2HgO
1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O23.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O24.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2
2CO2 CO2 + 2H2O
2CO2 + 3H2O 4CO2 + 2H2O(氧炔焰)
5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二.分解反应:
1.双氧水催化制氧气:2H2O2 泡
2.水在直流电的作用下分解:2H2O3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
2H2↑+ O2↑
2CuO + H2O + CO2↑ 现象:固体由 2H2O + O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气
绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾:2KMnO4火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石:CaCO3浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞:2HgO
2Hg + O2↑ 现象:生成银白色的液体金属
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象:生成能让带
CaO + CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑
10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2
淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
- 2 -
三.氧化还原反应: 1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO
2Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,
并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色逐渐变
成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O45.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO6.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O37.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象:有气体生成 5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象:有气体生成
6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
- 3 -
3Fe + 2CO2↑
Cu + CO2
2Fe + 3CO2
3Fe + 4CO2
相关推荐: