高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式（含解析）

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整合有效信息书写氧化还原方程式

李仕才

“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写

[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋

－2＋＋CO↑。 C2O24——Mn2

2＋，锰元素降了5价；由CO2－→CO，碳元素升了1价，1 mol CO2－共由MnO－4→Mn24224－－失去2 mol e－，故在C2O24前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO4前配2，在还原2－2＋＋10CO↑。 产物Mn2＋前配2，即2MnO－4＋5C2O4——2Mn2

2－第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO－4＋5C2O4＋

H

＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。

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△－＋5CO2－＋16H＋=====2Mn2第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO424

＋＋10CO

2↑＋8H2O。

专题训练

1．按要求完成下列方程式。

－(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O27与FeSO4溶液在

酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反

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应的化学方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________ ________________________________________________________________________。

－2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO 答案 (1)Cr2O27＋6Fe2

(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O 高温

(3)4Al(NO3)3=====12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 高温

(4)3Na2SO4＋8C=====3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 2．根据下列各图示信息，完成有关方程式：

(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式：____________________________________________________________

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________________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)[2016·北京理综，27(1)(2)改编]以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

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