第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律
水平检测
1．(双选题)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是( ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯，负价从－4到－1
解析：原子序数从11到17，电子层数不变，原子半径逐渐减小，故A、B两项错。 答案：AB
2．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
答案：C
3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
- 1 -
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
＋＋＋＋－－－－－
解析：Li、Na、 K 中半径最小的是Li，F、Cl、Br、I中半径最大的是I，当分子最小，分母最大时，比值最小，故LiI阳离子与阴离子的半径之比最小。
答案：C
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
答案：C
5．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是( ) A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4) D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
解析：R最高价为n，最低价为n－8，其氢化物分子式应为：RH8－n(n≥4)。 答案：D
6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
3－2－－
C．还原性：As＞S＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析：各元素的位置如下：A项错，原子半径As＞P＞Cl；而非金属性Cl＞P＞As，热稳
3－2－－
定性Cl＞P＞As，还原性As＞S＞Cl , 故B项错，C项正确；非金属性S＞P＞As，则酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 , D项错。
P As 答案：C
能力提升
7. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
- 2 -
S Cl Br
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