2018届高一第二次阶段性考试
[普强班]化学试题
2019-01-01
命题、校对： 顾 俊 审核：袁桂平
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
Al:27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Ba：137
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1．下列四种化学反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2．在泡沫塑料的制造工艺中，要利用下列反应放出氧：2H2O2=2H2O+O2↑其中H2O2 A、仅做为氧化剂 B、仅做为还原剂
C、既做氧化剂，又做还原剂 D、既不是氧化剂、又不是还原剂 3．下列说法正确的是
A、Cu2O可以作为搪瓷的红色颜料 B、常温下，铝不能与氧气反应 C、Fe不与H2O反应 D、金属钠着火可以用湿抹布盖灭 4．下列物质中，属于强电解质的是
A、CO2 B、硫酸溶液 C、AgCl D、Fe 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、金属钠可以保存于石蜡油中 C、钠有很强的还原性 D、钠的熔点略高于水的沸点
6．用光洁的铁丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是
A、只含有Na+ B、一定含有Na+，也可能含K+
C、既含有Na+，又含有K+ D、因为用的不是铂丝，所以无法得出什么结论 7．下列化学反应中，既是氧化还原反应又可用离子方程式表示的是 A、铁粉放入硫酸铜溶液中 B、二氧化碳通入澄清石灰水中 C、大理石高温分解 D、氢气在氧气中燃烧
8．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式是 A、CuO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、SiO2
9．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真假的方法是 A、测定密度 B、放入盐酸中 C、加热灼烧 D、观察外观
10．合金有许多特点，如Na—K合金常温时为液态，而钾、钠在常温时为固态。据此，试推测：高碳钢、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A、纯铁 B、高碳钢 C、碳 D、信息不明，无法推断 11．下列各组中两种溶液的反应，可用同一离子方程式表示的是 A、盐酸与碳酸钙 盐酸与碳酸钠
B、硝酸银与盐酸 硝酸银与氯化钠 C、氯化钡与硫酸钠 氢氧化钡与硫酸 D、氢氧化钾与硫酸镁 氨水与硫酸镁
12．下列各反应的离子方程式中，书写正确的是
A、把金属铁放入足量的稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、向氯化亚铁溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C、氢氧化钡溶液和盐酸的反应：H++OH-=H2O
D、氢氧化钠与碳酸氢钠溶液的反应：OH-+HCO3-=H2O+CO2↑ 13．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ B、SO3+H2O=H2SO4
C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14．2.1g镁铝合完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是
A、2.9g B、4.6g C、5.5g D、6.9g
15．在浓度均为3mol/L的盐酸与硫酸溶液各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3：4，则加入铁粉的质量为 A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、16.8g
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题均有一至两个选项符合题意）
16．下列离子组在溶液中能大量共存的是
A、K+ MnO4- OH- NO3- B、Fe2+ NO3- OH- Ba2+ C、Na+ Mg2+ H+ NO3- D、K+ H+ CH3COO- Cl- 17．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是
A、溶液底部有紫红色物质生成 B、有无色气体生成、并伴有嘶嘶声 C、有黑色物质生成 D、钠熔成小球，四处游动 18．[普通班]把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量一定会减轻的是 A、HCl B、Na2SO4 C、FeSO4 D、AlCl3
[强化班]甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡四种物质中的一种，
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此推断丙物质是
A、硫酸铝 B、硫酸亚铁 C、氢氧化钠 D、氯化钡
19．[普通班]在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A、Fe B、FeO C、Fe(OH)3 D、Fe2O3
[强化班] 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c(Cl-）为
1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀并分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为
＋
A、40mL B、72mL C、80mL D、128mL
20．[普通班] 把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，
溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为3：1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A、2：5 B、1：1 C、4：1 D、3：1
[强化班] 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下
三个实验：
①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；
②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀； ③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。 则下列说法正确的是
A、甲是NaOH 浓度为1.00mol/L B、甲是AlCl3 浓度为0.50mol/L C、乙是AlCl3 浓度为1.00mol/L D、乙是NaOH 浓度为0.50mol/L
三、填空题（每格2分，共28分）
21．如何分别只用一种物质除掉下列各组物质中所含的杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂名称。
①FeCl3(FeCl2) 氯水 ②FeCl2(FeCl3) 铁 ③Fe2O3(Al2O3) 氢氧化钠 ④FeSO4(CuSO4) 铁 22． （1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，将会观察到溶液变成 红 色，说明纯碱溶液呈 碱 性。
（2）在氯化铁溶液中加入足量的铁粉，观察到 溶液由黄色变成浅绿 ，加入KSCN溶液后，滴加少量的H2O2溶液，发现溶液变成血红色，无气体放出，由此可以推断出：H2O2具有较强的 氧化 性。
23．“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题
（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 Na2CO3 （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯有_ 乙__(填：甲、乙) 。 试写出试管中反应的化学反应方程式： 2NaHCO3= （2）使用图2中两只大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管，
铝粉和氢氧化钠溶液应放在 小 试管中（填：大、小）组成发生装置，你将如何操作，写出大致的步骤： 将铝粉与氢氧化钠放入小试管中，将大试管从上而下套在小试管上方至大试管底部，随着反应不断进行，慢慢将小试管向下移动，至离开大试管口，迅速用大拇指堵住大试管口。 。 该反应的离子方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O
四、计算题（第24题6分，第25题 6分，共12分）
24．把氯气通入氨水中发生如下的反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当逸出的气体中含有0.28g的N2时，问：（1）参加反应的氨的质量是多少克？（2）反应中被氧化的氨的物质的量是多少？m(NH3)=1.36g n(NH3)被氧化=0.02mol
25．[普通班]将金属钠放在氧气中灼烧片刻后，称得质量为4.34克，随即投入足量的水中，产生672mL气体（标况下测定，下同），将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应， （1）请写出钠及其氧化物与水反应的所有化学方程式： 、 。 （2）求金属钠灼烧后所得各物质的质量： Na:0.92g Na2O2:1.56g Na2O: 1.86g 。
[强化班]将金属钠放在氧气中灼烧片刻后，称得质量为4.34克，随即投入足量的水中，产
生896mL气体（标况下测定，下同），将产生的气体用电火花不断引燃，最终剩余气体224mL， （1）请写出钠及其氧化物与水反应的所有化学方程式： 、 。
（2）求金属钠灼烧后所得各物质的质量： (1) Na:0.92g Na2O2:3.12g Na2O: 0.3g
精品文档 强烈推荐 (2)Na:1.38g Na2O2:1.56g Na2O: 1.4g
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