醛
考点聚焦 1.了解乙醛的物理性质和用途；
2.掌握乙醛与氢气的加成反应，乙醛的氧化反应；
3.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理 一、乙醛的物理性质
乙醛是一种 、 的 体，密度比水小，沸点 （20.8℃）易挥发，易燃烧，能跟 、 等互溶。
一、乙醛的化学性质
乙醛的结构简式为CH3—CHO，官能团为醛基（—CHO），由于醛基比较活泼，故乙醛可以发生 反应和 反应。
⑴加成反应（也可称为 反应）方程式： ⑵氧化反应 ①燃烧氧化：
②弱氧化剂氧化：银氨溶液，新制Cu（OH）2 A．银镜反应
a、银氨溶液的制取： 加试剂的顺序 、加氨水的程度（直至最初产生的…） 方程式： b、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH洗涤）、配制准确、不能振动 c、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去 d、银镜的洗涤：
e、用途：检验—CHO，工业制镜、保温瓶胆
B．与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液反应：
反应式： 用途：检验—CHO
③强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO4、溴水的现象？ ④催化氧化：2CH3CHO＋O2 → 2CH3COOH（工业制乙酸）
三、甲醛：CH2O，HCHO ，重要化工原料
⒈物性：⑴俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，通常使用HCHO（aq） ⑵35%~40%的甲醛水溶液——福尔马林 ⒉化性：⑴氧化反应
HCHO＋4Ag（NH3）2OH →
HCHO＋4Cu（OH）2 →
⑵还原反应：HCHO＋H2→CH3OH
试题枚举 【例1】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（
）
A．(CH3CH2)2 CHOH C.CH3CH2C(CH3)2OH
B.(CH3)3CCH2OH D.CH3(CH2)3CH2OH
解析：根据题中所示的有机物化学式和性质，可知此有机物为饱和一元醛，其可能的同分异构体有：
CH3CH2CH2CH2CHO CH3CHCH2CHO CH3
CH3
CH3CH2CHCHO
CH3
CH3 —C—CHO
CH3
O
H
醛跟H2的加成反应是发生在 C H上，使之转化为—C—OH，得到的醇羟基必定在碳
H
链的端点碳上。所以A、C选项均不可能。应是B、D选项。 答案：B、D。
【例2】使30g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为（ ） A、10g
B、15g
C、20g
D、30g
解析：把甲醛的分子式CH2O巧妙等效分解，重组变式为CO·H2。它在燃烧过程中化合的氧气又在通过Na2O2时放出。其过程如下：
Na2O2
O2 CO2 Na2CO3
CH2O(或CO·H2)
H2O 2NaOH
Na2O2 生成物再等效分解、重组变式分别为：Na2O2·CO、Na2O2·H2，固体增加的质量等于原来CH2O的质量，故增重30g。
答案：D
【例3】以乙烯为初始反应物，可制得正丁醇（CH3CH2 CH2 CH2OH）。已知两个醛分子在一定
条件下可以自身加成。下列反应中的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，（Ⅲ）是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
H OH H △ R-CH2-CH=O+R-CH-CHO→R-CH2-CH-C-CHO -H RCHCH=C-CHO 2O 2R
R
（Ⅰ）
（Ⅱ） （Ⅲ）
请运用已学过的知识和上述给出的信息，写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）。
解析：题目要求由乙烯制正丁醇，显然一步反应是不行的，本题可采用逆推法。
正丁醇分子有4个碳原子，如何从2个碳原子的原料制得4个碳原子的产物？题目给了新信息，能不能利用它作为桥梁？制正丁醇的前一步反应物又是什么？这样思考，就容易得出如下思路：
CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH=CH-CHO→CH3-CH-CH2-CHO→CH3CHO→CH2=CH2 则以乙烯为起始反应物，其制法顺序则与上述相反。 答案：①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
OH ③2CH3CHO→CH3CHCH2CHO
OH ④CH3CHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O ⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH
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