物质的量的题
一、选择题.
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩尔氢气的质量为2 g/moL D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．1g H2所含的原子个数 B．2g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．NA个14N2分子和NA个12C18O分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 5、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 6、下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是2g 7． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B
2g氢气所含原子数目为NA
C 17gNH3 所含的电子数为10NA
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1 8、判断下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L
－1
盐酸中溶质的粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA D．CO和N2为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
1
10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．一定温度下，1 L 0.5 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L
－
－1
NH4Cl溶液含NH4+的物质的
量相同
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA
11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．1L2mol·L
－1
的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA
＋
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
14. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为NA ,下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
2
二、填空
1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等. 3、0.5molH2O中有________mol原子.
4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。
－
5、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 6、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
7、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总
数为 个。
8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，
－
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同
的氨气是 g。 三、计算题
1. 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？
2. 2.5molO2中含 多少个O原子？
3、加热分解12.25g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
4、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为
多少克？
5、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少
摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
3
6、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？ 四.实验题.
.用固体NaOH配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液：
在下列仪器中：①托盘天平（带砝码） ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗
⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚。
（1）配制过程中必须用到的仪器有： （填序号）。 （2）容量瓶使用前应 ，中学化学实验常用仪器中使用前和
容量瓶使用前有相同操作的玻璃仪器还有 、 。
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是： （填序号）。
①称量固体NaOH时未用小烧杯 ②没用水冲洗烧杯2～3次 ③定容时，俯视液面使与刻度相切 ④样品中混有Na2O杂质 ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
一．选择。1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.C 11- 15 ACDCC
二．填空1. 1.5mol 3.0mol 2. 0.5mol 3. 1.5 4. 0.4 57.6 5. 0.25 1.6 6. 56/(2.03x 1023) 7. 20 30 8. 0.025 3.55 9. 8.5 170/3 三．计算。1. 0.1 2. 5mol 3. 0.15mol 4. 4molCO2 6. AB2
四. ?A.①②③⑥⑦⑧⑨ B.检查是否漏水 滴定管 分液漏斗 ?③⑤④
4
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