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高中化学学习材料
黑龙江省哈尔滨市第三中学2015届高三第一次模拟考试理综化学试题
7.下列过程发生化学反应的是 A.除去粗盐中含有的泥沙 B.用萃取的方法提取天然香料
C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物 D.向污水中加入明矾来净水
C3H78.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）
A.6种 B.8种 C.11种 D.15种 9.下列叙述正确的是
A.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3 B.向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体 D.SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性 10.下列实验装置正确且能够达到目的的是
A.制备Fe(OH)2
B.验证溴与苯发生 取代反应
C.测定中和热
D.制备硝基苯
11.下列说法错误的是
A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
+-10
B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H浓度为1×10mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中
-c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L
+
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4)：②<③<①
12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是：
+
A.放电时Li由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
桑水
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C.正极反应式为O2 + 4H + 4e = 2H2O D.电解液a可以为LiCl溶液
13.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) △H 已知：C(石墨) + 1/2错误！未指定书签。O2(g) = CO(g) △H1 H2(g) + 1/2错误！未指定书签。O2(g) = H2O(g) △H2 C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3
则下列说法正确的是：
A. △H<△H3 B. △H1<△H3
C. △H=△H3-△H2-△H1 D. △H=△H1+△H2-△H3
26.（14分）碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题： （1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第 族；HI的稳定性比HCl （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl 。
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式 。
（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：
+-
步骤③的操作名称为 ；
步骤④发生反应的离子方程式为 ；
-步骤③得到的滤液中c（I）=0.004mol/L，取10 mL滤液加入10 mL Pb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于 mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8
-9
×10]
（4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3。KIO3在工业上可用电解法制取。以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和 KOH混合溶液为电解液， 请写出阳极的电极反应式 ；电解池总反应的化学方程式为 。
27.（14分）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题： 时间/s c(N2O4)/（mol·L） -10 0.100 20 0.070 40 0.050 60 0.040 -1-180 0.040 100 0.040 （1）在0~40s时段，化学反应速率v(NO2)为 mol·L·s；此温度下的化学平衡常数K为 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 2v（N2O4）=v（NO2） B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变
桑水
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-1
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080 mol·L，混合气体的颜色变 （填“深”或“浅”），该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是 。
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：
A. 充入一定量的NO2 B. 增大容器的容积 C. 分离出一定量的NO2 D. 充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4） v逆（N2O4）。（填“>”、“=”或“<”）
28.（15分）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。）
（1）仪器a的名称为 ，其中加的试剂为 。
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是 ，装置C中发生反应的总反应化学方程式为 。 （3）装置D的作用是 ；
装置G的作用是 。
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是 。
（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是 。 （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 mol/L。 （二）选考题
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
桑水
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