第II卷（共28分）
二、填空题（共22分）
25．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）， 26 ．(5分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是_____________________________________。 (2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
A B 进水 出水 (3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量
__________________，其作用是_____
3配制成500mL 0.5mol/L的稀HSO27．（13分）某同学欲用98%的浓H2SO（4ρ=1.84g/cm）24
溶液
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为 。 ②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
④加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。 (3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。 三、计算题（共6分）
28．（6分）已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol。现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g·cm。计算：（计算结果保留1位小数）
（1） 所得盐酸中溶质的质量分数。 （2） 所得盐酸中溶质的物质的量浓度。
-3
-1
参考答案： 一．选择题：（共48分）
1．A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B 15.A 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B 21.A 22.A 23.B 24.B 二、填空题（共22分）
25．(4分)F ，C ， D ， E(每空1分)
26．(5分)温度计水银球未放在支管口； 冷凝管进出水方向反了； 蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 ； 沸石 ； 防止暴沸。(每空1分)
27．(13分) (1)13.6mL；20；混合均匀，使热量迅速扩散（或其它合理答案也得分）；(每空2分)
500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管(每空1分) （2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中(1分) （3）偏低、无影响、偏高(每空1分) 三、计算题（共6分）
28． (1)所得盐酸中溶质的质量分数为
11.2l?36.5g?mol?1?122.4l?mol???100%=26.7%………………….…3分 11.2l?1?36.5g?mol?50g?122.4l?mol(2)所得盐酸中溶质的物质的量浓度
C =
11.2l22.4l?mol?111.2l?1?36.5g.mol?50g?122.4l?mol1000ml/L?1.1g/ml= 8.0mol/L………………….…3分
或直接根据
1000??代入计算。 M
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