2020中考化学总复习推断题专项练习(共40题,附详解)

2020中考化学总复习推断题汇总

一、叙述型（9道） 二、图表型（5道） 三、流程型（6道） 四、图框型（20道）

一、叙述型

（重点）1．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：

实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。

实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。 根据以上实验过程，请回答：

（1）原粉末中一定没有____________________， 一定有__________。 （2）原粉末中可能有_____________。

【答案】（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 （2）KCl

【解析】取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，说明其中一定不含有在溶液中呈蓝色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，其中剩余可能存在的四种溶质，其中MgCl2可与NaOH反应产生白色沉淀，无明显现象则一定不含有MgCl2；取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，反应产生的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，但沉淀完全溶解，则产生的一定是碳酸钡，一定没有硫酸钡，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl无法判断。（1）原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，该实验无法判断。

（重点）2.有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五种物质中的两种或多种组成．为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发

生的反应都恰好完全反应 ）。

Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B。 Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。

III．取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D。

Ⅳ．取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F。 根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白： （1）白色沉淀 E 的化学式是_____。

（2）无色溶液 F 中的溶质共有_____种，肯定存在的酸根离子为_____（写离子符号）。 （3）写出步骤 III 中生成白色沉淀 C 的化学方程式是_____。

（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_____（写化学式）；得此结论的理由是_____。 【答案】（1）AgCl （2）3 NO3﹣

（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓

（4）（1）Na2SO4 步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠 【解析】取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．，说明沉淀是氢氧化铜和碳酸钙，故原混合物一定含有碳酸钙和硫酸铜和氢氧化钠，取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D，则白色沉淀一定是硫酸钡，取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F，说明原溶液中一定含有氯化钾。（1）白色沉淀E是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，化学式为：AgCl 。（2）由题意可知，B 溶液中含由硫酸钠和氯化钾，加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的无溶液D中含有硝酸钠、硝酸、氯化钾，取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F，则氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，故F溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸钾。故共含有的溶质有3种，一定含有的酸根离子是NO3﹣。（3）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：Ba（NO3）（4）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓。整个过程中不能确定的物质是硫酸钠，因为步骤 III 中生成白色沉淀硫酸钡可能是由于硫酸铜与氢氧化钠反应后生成了硫酸钠。

（重点）3．现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的

几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，并无气体产生。过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_____，一定还不含_____。

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_____。

（3）向无色滤液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中一定还不含有_____，加入的碳酸盐溶液是_____溶液；如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_____溶液。 【答案】（1）KOH，MgCl2 （2） CuSO4，NH4Cl

（3）BaCl2 KNO3 K2CO3，Na2CO3

【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出，但实验（1）中只得到白色沉淀和无色液体，故原混合物中一定没有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl则产生刺激性气味的气体；（2）据实验（2）中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验（1）中Mg已全部形成沉淀，由“加入碳酸盐溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2?也已全部形成沉淀。（3）实验（3）中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验（2）中过量的CO3，而使溶液中CO3变成Cl?，“然后将液体蒸干”又可将过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。因为所得固体A中只含两种元素，则一定不含有KNO3（溶液中有Cl?），也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A为

?KCl?KOH+HCl??KCl+H2O,K2CO4+2HCl?2KCl+H2O+CO2??。

??2?2?2?若A中含有两种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素K，另一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液，即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3，

就只能为Na2CO3（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2?）。

（重点）4．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：

（1）这包白色固体中肯定存在_________________，肯定不存在__________________； （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。 【答案】（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。

（易错）5．现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。

步骤一：取少量固体粉末于试管中，加入足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； 步骤二：过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解。过滤得无色溶液C和白色沉淀D；

步骤三：取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到无色溶液E： 步骤四：在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据步骤一中的现象，可分析出原固体粉末中一定没有的物质是_______： (2)步骤四中产生沉淀的化学方程式为_________； (3)白色沉淀A一定含有的物质是_______；

(4)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，所补充实验的具体操作是_____。

【答案】（1）FeCl3 （2）NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO3 （3）BaSO4、BaCO3 （4）取无色溶液C，滴加适量稀H2SO4，不再产生沉淀后过滤，向滤液加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀

【解析】碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。步骤一：取少量固体粉末于试管中，加入足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B，所以样品中一定不含氯化铁，可能含有碳酸钙，可能含有硝酸钡和碳酸钠，硝酸钡和硫酸钠等；步骤二：过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，过滤得无色溶液C和白色沉定D，所以沉淀中一定会有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙中至少有一种，样品中一定含有硝酸钡和硫酸钠，可能会有碳酸钠或碳酸钙；步骤三：取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到无色溶液E，所以样品中一定含有碳酸钠；结合步骤二、三实验现象可知，溶液C中一定存在硝酸钡，可存在硝酸钙，白色沉淀A一定含有的物质是BaSO4、BaCO3，可能存在碳酸钙。步骤四：在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠。

（1）根据步骤一中的现象，可分析出原固体粉末中一定没有的物质是FeCl3；（2）步骤四中产生沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：

NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO3；（3）白色沉淀A一定含有的物质是BaSO4、BaCO3；（4）溶

液C中一定存在硝酸钡，可存在硝酸钙，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钙与稀硫酸不能反应（生成硫酸钙微溶，不符合复分解条件），硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。原白色固体中只有一种物质碳酸钙，没有确定其是否存在，要确定其是否存在，所补充实验的具体操作是：取无色溶液C，滴加适量的稀硫酸，不再产生沉淀后过滤，向滤液加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀。

（易错）6．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀.

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生. （1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。 【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3