回答下列问题：
（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为 。 （2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为 。
（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为 。
（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为 。
（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为 。 （6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+ xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g?cm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为 L。
30. （16分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的方法。
（1）用铝粉去除饮用水中NO3的一种方案如下：
﹣
①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是 。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程
式 。
②在加入铝粉去除NO3﹣的反应中，氧化产物和还原产物的物质 的量之比为 。
（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3废水，测得溶液中相关离子浓
度、pH随时间的变化关系如图1（部分副反应产物略去）： 30题图1 ①t1时刻前，该反应的离子方程式为 。
②研究表明：铁粉还原含NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3﹣的速率，可能的原因是 。
-
（3）用Pt作电极电解含NO3的酸性废水，原理如图2。N为电源 的 （选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt 电极上的电极反应式为 。
30题图2
（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3、SO4的废水，可使NO3变为NH4。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是 。
化学参考答案 2019.11
7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C
27（共16分）
（1）烧杯、量筒（2分）（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。（2分） （3）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。（2分） （4）Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O（5）A （2分） （6）HOO·+ H2O2
CaO2·8H2O↓ + 2NH4+ （2分）
H2O + O2 +·OH（2分）
＋
－
2-－
＋
-
（7）ABD（2分） （8）54.00%（2分）
28（共12分）
（1） 取代反应（1分） C8H10O（1分） HOOCCH2COOH（1分）
（2） （2分） （2分）
（3）
（2分）
（4）（3分）
29（共14分）
（1）Al2(SO4)3·18H2O（2分）
（2）3(NH4)2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 6NH3↑+ 3H2O↑（2分） （3）1：3 （2分） （4）Pd + 6HCl + 4HNO3
HNO3(浓) + 3HCl(浓) NOCl↑ + Cl2↑ + 2H2O（2分） H2PdCl6 + 4NO2↑+ 4H2O（2分）
（5）8mol（2分） （6）21.504（2分） 30（共16分）
（1）①熟石灰价格便宜(2分) 2Al + 2OH + 2H2O分）
（2）①4Fe + NO3+10H
﹣
+
-
2AlO2+ 3H2↑（2分）②10：3（2
-
4Fe+ NH4 + 3H2O（2分）
﹣
2+＋
② 铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3的反应速率。（2分） （3）正（2分） 2NO3﹣+ 12H+ +10e﹣
-
N2↑+ 6H2O（2分）
+
（4）Cl在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯)，与阴极生成的NH4反应生成N2。（2分）
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