银川一中2021届高三年级第四次月考
理科综合能力测试-化学
8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数） B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA C．H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1,若充分反应后放出a kJ热量，则起始时向密
闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质 D．100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA 9．下列实验的现象与结论相对应的是
实验 电流计指针先向右现象 偏转（说明电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏转 结论
A B C D 烧瓶中有气泡产生，试管内溶液出现白色浑浊 加热，肥皂液中产生无色气泡 ①和②中均迅速产生大量气泡 铁片作负极，片刻后铜片作负极 非金属性强弱： Cl>C>Si 铁粉与水蒸气反应生成H2 MnO2一定是②中反应的催化剂 10．某新型水系钠离子电池工作原理如图所
示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下 充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下 列说法不正确的是
A．充电时，太阳能转化为电能，
电能又转化为化学能 B．放电时，a极为正极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3 D．M是阳离子交换膜
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11．如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A．简单阴离子的半径大小: X > Z > Y B．单质的氧化性: X > Y > Z C．简单氢化物沸点: Y > X >Z
D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
12．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-,SO32-等离子,取两份该固体的溶
液进行如下实验:第一份:加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．可能是K2SO3和NaCl C．可能是NaCl和K2CO3 13．下列图示与对应的叙述相符的是
B．可能是Na2SO4和KCl D．一定是Na2CO3和NaCl
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH＞O，在一定温度下，平衡时B的转
化率(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快 B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)
改变条件可能是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)
的变化情况，则该反应的ΔH＞0
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正 - v逆 ) 26．（14分）
pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)
C(s)+D(g) ΔH＞O的速率时间图像，在t1时刻
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碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末状晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300 ℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题:
(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置 、 (填字母,装置可重复选取)。
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C中 (填实验现象)时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气。其目的
是 。
(3)装置A的作用是 , 装置E的作用是 。 (4)实验前后测得下表所示数据: 实验前 实验后 装置B中样品(质量/g) 7.54 3.04 装置C(质量/g) 114.46 112.30 装置D(质量/g) 51.22 50.34 已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍的化学式为 。
(5)请写出加热时氢气还原上述碱式碳酸镍的化学反应方程式 。 27．（14分）
阳离子交换膜法电解饱 和食盐水具有综合能耗低、 环境污染小等优点。生产 流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
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