常见气体的制备及性质探究
1．(2018·甘肃会宁四中月考)拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )
选项 A B C D
2.(2018·南京二模)下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( )
气体 CO2 NH3 Cl2 NO2 a 盐酸 b CaCO3 c 饱和Na2CO3溶液 H2O 饱和NaCl溶液 H2O d 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸 固体NaOH 饱和NH4Cl溶液 消石灰 浓盐酸 浓HNO3 MnO2 铜屑
选项 A B C D
3.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是( )
X 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 氯化钙 碱石灰 Y 氯气 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Z 饱和食盐水 水 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
选项 气体 A NH3 试剂 酚酞溶液 现象 溶液变红色 结论 NH3的水溶液显碱性 B C D
SO2 HCl X 酸性KMnO4溶液 硅酸钠溶液 KI-淀粉溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 溶液变蓝 X可能是Cl2 4.(2018·山东名校大联考)二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100℃制备，同时有CCl4(沸点76.8℃)生成，实验装置如下：
下列说法正确的是( )
A．③⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2 B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热 C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2 D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
5．(2018·河北沧州质量监测)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)。下列说法正确的是( )
A．导管g的作用是增强装置的气密性 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
6．(2018·江苏泰州中学月考)下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是( )
7．(2018·重庆三诊)ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：
(1)
仪
器
a
的
名
称
是
_______________________________________________________________。
(2)滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是__________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)实验过程中通入空气的目的是___________________________________________________ ________________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_______________ _______________________________________________________________________________。 (5)用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是_______________________________。 (6)A中制备ClO2的化学方程式为___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 8．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.制取SO2
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)写出实验现象：
①细铜丝表面：__________________________________________________________________。 ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_________________________________________。 (3)欲使反应停止，应进行的操作是____________________________________________；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是___________________________________________________ Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物
(4)实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，___________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是____________________________________________ ______________________。若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 Ⅲ.装置改进
(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可)：_______________________________
________________________________________________________________________________
答案精析
1．C [根据反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水且不能与收集的气体反应。二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体，故A错误；氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错误；氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故D错误。] 2．C [A项，尾气(Cl2)吸收应该用氢氧化钠溶液，而不是饱和食盐水；B项，氨气的收集方法是向下排空气法，不是向上排空气法；C项，用氯化钙干燥二氧化硫气体，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，正确；D项，一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集。]
3．D [由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；氯气具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确。]
4．D [二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，再干燥，因此③中盛放浓硫酸，⑥中需要盛放既能够吸收氯气，又可以防止外界水蒸气进入的药品，可以是碱石灰，故A项错误；烧瓶不能用酒精灯直接加热，需要垫上石棉网，且酒精灯加热温度过高，应该用水浴加热，故B项错误；根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点76.8 ℃)，因此实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳和CS2，故C项错误；四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 ℃)沸点较高，可以用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2，故D项正确。]
5．C [A项中，导管g的作用应为平衡气压，利于浓盐酸顺利滴下；B项中，X试剂为饱和食盐水，Y为浓H2SO4，先除HCl后干燥；C项中，据信息，FeCl3易潮解，易升华，为防堵塞，直接用E接收；D项中，F中的浓H2SO4作用是防止NaOH溶液挥发出的水蒸气进入E，使FeCl3潮解，而不是防止空气中的水蒸气进入。]
6．B [氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，但在试管口二者又化合生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物的方法制取氨气，故B项错误。] 7．(1)三颈烧瓶
(2)滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能顺利滴下 (3)防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解
(4)将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收 空气流速过慢时，ClO2不能及时被转移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 (5)生成KClO2的同时必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4生成
(6)4KClO3＋N2H4·H2SO4＋H2SO4===4ClO2＋N2↑＋2K2SO4＋4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以)
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