(5)C的最高价氧化物对应的水化物是________,它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。 (6)欲证明E2的氧化性强于I2,可进行的实验操作是________,观察到的现象是________,有关反应的离子方程式是_______________________________________________________。 答案 (1)H (2)HF (3)
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离子键 (4)S>Cl>F (5)Mg(OH)2
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Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O (6)将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I===2Cl＋I2
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解析 (1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素,其原子序数依次增大,A的原子电子层数等于其核外电子数,则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍,则其M层电子数为6,故D为S元素；E的原子序数最大,故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2,则C表现＋2价、B表现－1价,二者原子序数小于硫,故B为F元素、C为Mg。(2)非金属性：F>Cl,故氢化物稳定性：HF>HCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2,其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径：S>Cl>F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2,D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2,可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。 20.(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素,有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。 元素 X Y Z 部分结构信息 X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数大于4 W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数) 部分性质信息 X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等 Y能形成多种气态氢化物 Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn ＋W 请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是____________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：____________。 答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)NH3>CH4 (3)HClO4>HNO3>H2CO3 (4)Al32H2O===4H＋2Cl＋SO24
解析 X、Y、Z、W是短周期的四种元素,X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,对应元素原子的质子数为7,X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半,Y能形成多种气态氢化物,则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4,其为非金属元素,Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6,则其最高正化合价为＋7,Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数),化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn,则n＝3,所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素,其原子序数为17,位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金属性强于C,故氢化物的稳定性：NH3>CH4。(3)非金属性：Cl>N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水,W的氢氧化物为氢氧化铝,氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。(5)Z的单质为氯气,氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢,反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24。
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＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 (5)Cl2＋SO2＋
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