新教材2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷 化学（B卷）

新教材2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 4．将5.6g铁粉投入100ml 2mol·L?1稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是

化 学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法不正确的是

2

?1?1A．v(Fe)?0.5mol?L?1?min?1 B．v?H2SO4??0.25mol?L?min ?1?1C．v?FeSO4??0.5mol?L?min D．

5．A(s)+3B(g)在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：

封 C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 C．3υ逆(C)=2υ正(B)

B．混合气体的密度 D．物质D的质量分数

密6．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

实验① 实验② 不A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，具有耐高温、高硬度、耐氧化等优点 B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应 C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听 2．下列反应过程中的能量变化符合图示的是

温度计读数升高 下列判断一定正确的是

A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②

B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量

C．实验①说明中和反应放出热量

D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量

①酸碱中和反应 ②镁与盐酸反应 ③生石灰与水反应 ④铝热反应 ⑤石灰石分解 ⑥甲烷燃烧

A．①②③⑤ B．④⑤ C．③④ D．⑤ 3．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是 A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．使用催化剂对化学反应速率没影响 C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率 D．升高温度，一般能加快化学反应速率

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极发生的电极反应是O2+4OH?-4e?=2H2O C．电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

订温度计读数降低 只装7．燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是

卷此

8．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 13．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2 B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2 C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色

14．一定条件下，在100mL 12mol·L?1的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）

A．介于6.72 L至13.44 L之间 B．等于6.72 L C．等于13.44 L D．几乎无气体产生

15．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．c>a>b>d

16．3A(g)+B(g)在一定条件下，将3mol A和1mol B投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

A．x=2

B．2min时，B的浓度为0.4mol/L

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 9．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气

A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④ 10．下列说法中，正确的是 A．S→SO3可以一步实现 B．S是淡黄色固体，易溶于水

C．Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S D．试管壁上残留的S可以用酒精清洗 11．反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45

mol·L?1·min?1 ②v(B)＝0.6mol·L?1·s?1 ③v(C)＝0.4mol·L?1·s?1 ④v(D)＝0.45mol·L?1·s?1，该反应进行的快慢顺序为

A．④>③＝②>① C．①>②>③>④

B．④<③＝②<① D．④>③>②>①

C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L?1·min?1 D．2min时A的体积分数为50％ 二、非选择题（共52分）

17．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。 (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

12．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

在该反应中，若消耗了3.0g SiO2，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3

能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

(2)实验用品：电极________、________、稀硫酸、________、________、耳机(或电流计)。 (3)装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为________，在耳机中________又转化为声波这种能量。

(4)在该原电池中，H+在________极发生了________反应。 Fe在________极发生了________反应，20．Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液

18．Ⅰ、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______。 （3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。

Ⅱ、下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a∶b=______。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g)（2）一定能证明I2(g)+H2(g)（3）一定能证明A(s)+2B(g)

2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。 2HI(g)达到平衡状态的是______。

C(g)+D(g)达到平衡状态的是______。（B、C、D均无色）

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）： 。

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 。 21．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密

闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

19．利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe?2H=Fe?H2?

?2?(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_________。 ①v(CO2)＝v(CO)

②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

新教材2019-2020学年下学期高一期中备考精编

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 金卷

化 学（B）答 案

1. 【答案】B

【解析】A．高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A正确；B．氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，故C正确；D．光导纤维的抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；答案选B。

2. 【答案】D

【解析】由图示可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，只有⑤石灰石分解属于吸热反应，①②③④⑥都是放热反应，故答案选D。

3. 【答案】D

【解析】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；B．催化剂能改变化学反应速率，B错误；C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。

4. 【答案】C

【解析】反应Fe?H2SO4=FeSO4?H2?中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁，5.6g Fe的物质的量?质

的

量

=

生

成

FeSO4

5.6g?0.1mol，则参加反应的H2SO4的物

56g?mol?1只装订不密封 的物质的量=0.1mol，故

v?H2SO4??v?FeSO4??5. 【答案】A

0.1mol?0.5mol?L?1?min?1，C正确；故答案为：C。

0.1L?2min卷此【解析】A．反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以混合气体B．A为固体，的压强不变不能说明反应达平衡状态；建立平衡过程中混合气体的质量变化，混合气体的密度变化，混合气体的密度不变能说明反应达平衡状态；C．3υ逆(C)=2υ正(B)，