（5）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化。 （6）A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料；
B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一； C、纯棉围裙是用棉花制成的，纯棉属于天然材料。 故选B；
（7）对铁质栅栏进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水。故填：喷漆；
（8）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，证明其显酸性；加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C高温易分解，因此烹调时不要高温加热。食醋与碱能发生中和反应，烧煮时能减少维生素C的消耗；因此烧煮时能起到保护维生素C的作用；
（9）要配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠150kg×16%＝24kg；溶液中存在的阳离子是钠离子，符号为Na+；
（10）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体和水，该反应的化学方程式为：
NH4NO3撞击N2O?+2H2O。
15．用相关化学符号填空 （1）4个铵根离子_____。 （2）2个铁离子_____。
（3）氧化铝中铝的化合价为+3价_____。 （4）二氧化硅_____。
【答案】4NH4+ 2Fe3+ Al2O SiO2
3【解析】 【详解】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在1通常省略，后，带一个电荷时，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子为4NH4+； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在1通常省略，2Fe3+；后，带一个电荷时，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铁离子为： （3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：Al2O；
3+3+3（4）二氧化硅的化学式为：SiO2。 【点睛】
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。 16．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ NH4Cl溶解度 NaCl溶解度 0 29.4 35.7 10 33.3 35.8 20 37.2 36.0 30 41.4 36.3 40 45.8 36.6 50 50.4 37.0 （1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。20℃时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
【答案】NH4Cl 饱和 12.8 无法确定 【解析】
（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH4Cl。（2）20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水中最多能溶解36.0 gNaCl，所以该溶液为20℃时的饱和溶液。（3）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，向烧杯中加100 g水和50.0 g NH4Cl，形成的是不饱和溶液，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，所以向烧杯中加100g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g。（4）不知道50 ℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种溶液中溶质的质量。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。当0℃＜t＜t1℃时，
配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲____乙（＞；＜；＝）。t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。 【答案】冷却热饱和溶液（或降温结晶） ＞ 50 【解析】 【详解】
（1）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，因此可采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶） （2）当0℃＜t＜t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质
量：甲大于乙。故填：＞
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为：
75g?50g?100%；故填：50 150g-75g=50g20%【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体20.4g，对剩余固体，做如下实验。试回答：
制取氧气发生的化学反应方程
式为_________________________________；写出求制取氧气(X)，的比例式
____________________________________；上述实验制得氧气___________g若第一次加入40℃20g水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量分数为__________(保留小数点后一位)。 【答案】2KClO3【解析】 【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。 【详解】
(1)制取氧气发生的化学反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为
MnO22KCl?3O2?
14914.9g? 9.6g 38.3% 96X2KClO3MnO22KCl?3O2?。
(2)设制取氧气(X)
2KClO314914.9gMnO22KCl?3O2?96 X14914.9g?。 96X制取氧气(X)的比例式为(3)根据
14914.9g?，X=9.6g，故制得氧气9.6g。 96X(4)设第一次加入40℃20g水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量为y
第一次生成的氧气的质量为20.4g-12.4g=8.0g
2KClO3MnO22KCl?3O2?14996 y8.0g14996= y8.0gy?12.4%
12.4g?100%?38.3% 所得滤液中溶质质量分数为
20g+12.4g【点睛】
溶质质量分数=溶质质量?100%
溶液质量四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）； （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____： （3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】NaCl和NaOH 16g 4.5% 【解析】 【分析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】
（1）b点溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH； （2）a点的pH值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g； （3）设a点所得溶液中溶质的质量为x
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