实验一EDTA标准溶液的配制与标定

实验一EDTA标准溶液

的配制与标定

Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

实验一EDTA标准溶液的配制和标定

实验目的

1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2.学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。 主要试剂和仪器

仪器：酸式滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。

试剂：氧化锌（基准物质，1200C干燥2小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）；铬黑T指示剂；NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)；三乙醇胺（1:2）；1:1HCl溶液；1:1氨水。 实验原理

乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。 在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3-←→ZnIn-

（酒红色）

ZnIn-+HY3-←→ZnY2-+HIn2-

（蓝色）

1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL

在台称上称取EDTA二钠盐3.5-3.8g溶入150-200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL

在分析天平上准确称取ZnO0.3-0.4g于小烧杯中。滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3-4滴铬黑T。 4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。 实验数据记录及处理

公式：CEDTA=（mZnO/MZnO×25/250）/（VEDTA/1000）

样品号 ZnO的质量（g） 1 2 3 ZnO基准溶液用量 （mL） EDTA终读数（mL） EDTA初读数（mL） VEDTA（mL） CEDTA（mol·L-1） CEDTA平均 值 （mol·L-1） 绝对偏差 相对平均偏差（%） 思考题

1.配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？ 2.为什么在ZnO中加入HCl？

3.通过计算说明为什么称取0.3—0.4gZnO？