过渡探究二：日常生活中，不仅仅金属的氧化反应很常见，金属的腐蚀也是非常常见的，比如铁生锈、铜生锈。那么提出假设，设计实验 金属与酸之间的反应是否也存在差别呢？同学们可以提出自己的假设，以小组探究的方式去寻找答案 现在我们来观看其中一组同学做的实验，并说出他们的反应现象 那么，根据这些化学反应我们可以判断出这些金属的活动性大小是怎样的呢？ 镁 铝 铁 铜 金属 反应现象 镁＞锌＞铁＞铜 引入探究三：接下来我们深入探究一下铁、铜、银这三种金属的活动性 前提已知：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来 观看实验：铁与硫酸铜的反应和铜与硝酸银的反应 铁＞铜＞银 铁＞氢＞铜＞银 化学方程式 5
提问1：这三种金属的活动性大小是怎样的呢？ 提问2：联系之前的铁与酸的反应，氢在上面的金属活动性排序中应该放在那里？ 总结刚刚的一系列反应，引出金属活动性顺序 提问： 回答金属活动性顺序特1.金属的位置与金属的活动性有什么关征： 系吗？ 在金属活动性顺序里，金2.于氢前面的金属又具有哪些特征呢？ 属的位置越靠前，活动性3.位于前面的金属与后面的金属盐溶液越强 是否会发生反应呢？ 位于氢前面的金属会与补充回答： 酸反应生成氢气 1.这里与酸反应只能与盐酸、稀硫酸反只有位于前面的金属才应 能把位于后面的金属从2.单质K、Ca、Na不参与里面的与盐溶他们的盐溶液中置换出液反应 来 3.越靠后越不活泼的金属越容易被反应生成 习题练习 6
最后总结金属与酸反应的方程式和金属与盐溶液反应的方程式，让学生找出共同点，引出置换反应的概念，为下一节课做好准备 板书设计
金属的化学性质 金属与酸的反应 金属与氧气的反应 金属活动性顺序 金属与金属盐溶液的反应 7
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