定量实验
【2019年上海市长宁区二模】15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是 （ ）
【答案】C
【2019年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg+ Y====Mg Y
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
2+
4-2-4-
【答案】33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2-3次 ②97.5%
【2019年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。 31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca、Mg、SO4，粗盐精制的 步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。 a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤 32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副 产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。 33. 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液
于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
34. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。
【答案】 (三)(本题共15分) 31. (2分) b c d a
32. (2分) NH3+CO2+Na+H2O→NaHCO3↓+NH4
+
+
2＋
2＋
2－
33. (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。
34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大
35(3分) 电子天平；2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2分)
【2019年上海市崇明区二模】11．某学生配制0.2mol?L?1 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ） A．容量瓶中有残留水 C．漏掉洗涤操作步骤 【答案】C
【2019年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）
资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生
△反应Ca(ClO)2???CaCl2 + O2↑。
+
B．称好的NaOH发生潮解 D．摇匀后液面低于刻度线
学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为 。
31．请写出实验室检验氯气的方法： 。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： ①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。 32．称量所用仪器名称为 ；
实验到达恒重的判断依据是 。 30. 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）； 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】三、(本题共15分)
30．Cl2+2OH→Cl+ClO+H2O (3分)。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）
32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分） 33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）
【2018年上海市青浦区二模】12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（ ）
A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚 【答案】A
【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（ ） A. 一定偏低 C. 仍然准确 【答案】B
【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（ ）
B. 一定偏高
D. 可能偏高也可能偏低
—
—
—
【答案】D
【2018年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）
已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。
完成下列填空：
30. B装置中的试剂是 ，作用是 。 31. D装置的作用是___________________________________________________________。 测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中 ②称 量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 ④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 ⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。
32. 步骤③中，滴加的酸最好选用 。 a、浓硝酸
b、稀盐酸
c、浓硫酸
d、稀硫酸
当看到 现象时即可进行第④步操作。
33. 步骤⑥的目的是_______________________________________________。
34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。 35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。 【答案】（三）30. 浓硫酸；干燥CO2气体
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