“等于”)4.5%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
24．(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl
－
－
－
－
或者ClO3和Cl，则 当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 ______________________________________。 (3)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。 25．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
26．(6分)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g·mol
－1
－－
－
－
不含结晶水的固体物质，计算：
(1)此物质在t ℃时溶解度；
(2)在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
答案
1. 【答案】D【解析】 A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，
用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。
2. 【答案】B【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
3. 【答案】BD【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
4. 【答案】B【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
5.【答案】C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
6. 【答案】A【解析】 12mol·L－1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k×12mol·L－1＝6mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，所以，气体体积V＝22.4L·mol－1×6mol＝134.4L。【点拨】 不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1 7. 【答案】D【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。1000×d×w10×d×w质量分数换算成物质的量浓度c＝＝，A不正确；已知溶液的体积和密度及
MM质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w，B错误；换算成质量分数w＝
c×V×M
×100%＝
1000×V×d
c×Mm/M
，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝＝
1000×dV/10001000m
，D正确。【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。 MV
8. 【答案】C【解析】 B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
【点拨】 对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。
wp·1000S
9.【答案】 C【点拨】 这是对基本公式的考查。A项由c＝、w＝可得，c
M100＋SSm(溶质)
·p·1000
100＋SMn＝ ；B项由c＝＝可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由c＝
MVV(溶液)m(溶液)S
··1000
100＋SV(溶液)m(溶液)w·p·1000S
、w＝、p＝可得，c＝。 MM100＋SV(溶液)
10. 【答案】 C【解析】 BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含①均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。【点拨】 本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。
11.【答案】 C【点拨】 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。 12.【答案】 B【点拨】 本题关键要根据信息找出反应物量的关系：
30NaOH～10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4 30 10 8 0．1000mol·L－1×3V c(KMnO4)×V L－1×3V300.1000mol·＝ 8c(KMnO4)×Vc(KMnO4)＝0.08000mol·L－1
13.【答案】 AB【点拨】 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。
14. 【答案】 B【解析】 A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。
15.【答案】 D【点拨】 A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶液中Fe2＋被NO3－氧化，在强碱性溶液中Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。 16.【答案】 D【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化
还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。
催化剂
17.【答案】D【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3=====2KCl＋3O2↑，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO3=====3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。
18.【答案】B【解析】 A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，故应转移5e－，正确的表示方法为：
C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，故转移2e－×2，正确的表示方法为：
D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：
【点拨】 (1)标出箭头的方向，由反应物指出生成物；(2)必须指向同种变价元素。 19.【答案】 Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓；HNO3；AgNO3；Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 20.【答案】(1)A F(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。
21.【答案】(1)M(OH)2＋2NaHCO3===MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(2)B 137(3)3.5mol·L－1 【点拨】 因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：
n(CO2)＝n(MCO3)＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol M(MCO3)＝39.4g÷0.2mol＝197g·mol－1 Mr(M)＝197－60＝137
(3)因为25mL滤液与盐酸反应生成的二氧化碳为1.12L(标准状况)，所以有下式成立： n(CO2)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol其中25mL滤液中n(Na2CO3)＝
0.2mol
＝10
0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由过量的NaHCO3生成，n(HCl)＝n(NaHCO3)＝0.03mol
则c(HCl)＝0.07mol÷0.02L＝3.5mol·L－1。
22.【答案】 ①含Fe3＋的盐溶液 ②适量强酸溶液(或加H＋【)解析】 首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3＋。题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3＋，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3＋的盐溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3＋。 23.【答案】(1)等于 大于 (2)小于
【解析】 解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变。
(1)设两种浓度H2SO4溶液的质量
均为m，混合后溶液中溶质的质量分数为w，则
m×40%＋m×50%＝(m＋m)×w，解得w＝45%。
设40%的H2SO4溶液的密度为p1,50%的H2SO4溶液的密度为p2，由题意知p1＜p2，当二者等体积混合时，设其体积为V，则混合后溶质的质量分数为：
V·p1·40%＋V·p2·50%
×100%
p1＋p2＝
40%p1＋50%p245%(p1＋p2)5%(p2－p1)5%(p2－p1)
＝＋＝45%＋＞45%。
p1＋p2p1＋p2p2＋p1p2＋p 1
(2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。
p1×98%×1000设98%、49%的H2SO4溶液的密度分别为p1、p2，则c1＝＝10p1，
981000p2×49?＝＝5p2，
981
因为p1＞p2，故×10p1＞5p2，
21
即c2＜c1＝9.2mol/L。
2
24.【答案】(1)酸性 (2)Cl－Cl2 (3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
【解析】 (1)此反应既是离子反应，又是氧化还原反应，反应中由电荷守恒可知必须有带正电荷的H＋存在，所以酸性溶液与之混合才能够反应产生氯气。
(2)发生氧化反应的过程是Cl－被氧化生成Cl2。 (3)据氧化还原反应的规律配平 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
25.【答案】(1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化
(2)标准状况下可产生5.6L氯气
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 316 584 355 15．8g m(HCl) m(Cl2) m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g
(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L 26. 【答案】(1)该物质的溶解度为
C g100cS＝×100＝ g
a g－C ga－C(2)该物质的物质的量浓度
C gd g·mol－1C×1000c＝＝ mol·L－1
b mlbd1000 mL·L－1
【解析】 根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，C为饱和溶液中溶质的质溶质n
量，根据溶解度公式S＝×100和c＝代入后即可求得答案。
V溶剂
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