同之处，小秦在实验过程中使用了酚酞溶液。
⑵请写出组合⑥的化学方程式 。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】I.沉淀只有硫酸钡 II.沉淀只有碳酸钡 III沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想III是正确的。 【实验2】探究清液的成分。
根据以上的分析和实验，上层清液中一定没有的溶质是 。 ① 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
② 另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 （指示剂除外）。
【处理废液】为了防止污染环境，小秦向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 18、（4分）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）b点时溶液中的溶质为 ；
（2）反应到c点时，所得溶液中溶质的质量分数的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
BADCB DCDCC CD
二、填空及简答题。(4个小题，共21分)
13、（1）a比b高 （2）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ② Fe3O4 ③将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．（3）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量
14、(1)① CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②Cu(OH)2=CuO+H2O；
(2) ①4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4 ；
② 洗涤 取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，没有白色沉淀 Cu4(OH)6SO4 + 6HCl === 3CuCl2 + CuSO4 + 3H2O 15、（1）水或H2O
浓硫酸溶于水放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，析出晶体（2）烧杯中溶液由红色变为无色 或 烧杯中红色溶液颜色变浅 CaCO3 + 2HCl == CaCO3 + H2O + CO2
16、（1）Cu (2) Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2
CuO + H2 === Cu + H2O Al + 3AgNO3 === 3Ag + Al(NO3)3 17、【记录和解释】 ① Na2CO3 + Ba(NO3)2===BaCO3 + 2NaNO3
【提出猜想】 过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡冒出 【实验2】 Na2CO3 NaOH H2SO4 稀硫酸
【解释与结论】 Na+ Cl- NO-2+
3 Ba 【处理废液】 Na2CO3溶液 18、NaCl CaCl2 15.56%
稀盐酸
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