第一单元 化学反应速率
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② C．③④
B．②③ D．①④
解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应的速率无影响，④错误。
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y)
B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)
解析：选C。反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；D项，2v(W)＝3v(X)。
3．反应2SO2＋O2
催化剂－1
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L，在这段△
－1
时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1 s C．5 s
－1
B．2.5 s D．10 s
解析：选C。因为SO3的浓度增加了0.4 mol·L，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol·L
－1
，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)，所以反应经过的时间为
－1
－1
0.2 mol·L
－1＝5 s。
0.04 mol·（L·s）
4．已知某化学实验的结果如下表： 实验 序号 1 2 反应物 大小相同 的金属片 镁 铁 酸溶液 1 mol·L盐酸 1 mol·L盐酸 －1－1在相同温度下测得的反应速率v/(mol·L·min) －1－1v1 v2 1
3 下列结论正确的是( ) A．v1＞v2＞v3 C．v1＞v3＞v2
铁 0.1 mol·L盐酸 －1v3 B．v3＞v2＞v1 D．v2＞v3＞v1
解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率快，故v1>v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，反应速率与反应物浓度成正比，故v2＞v3。
5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)反应过程如图。下列说法正确的是( )
2NH3(g)，
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L·min D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L·min
解析：选B。t1时没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的物质的量随时间的变化关系的曲线，B项正确；0～8 min，v(NH3)＝
0.6 mol－1－1
＝0.007 5 mol·L·min，根据化学反应速率之比
10 L×8 min
－1
－1
－1
－1
等于化学计量数之比，v(H2)＝v（NH3）×3
2
＝0.011 25 mol·L·min，C项错误；10～12
－1－1
（0.7－0.6） molv（NH3）－1－1
min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L·min，v(N2)＝＝0.002 5 mol·L
10 L×2 min2
－1
·min，D项错误。
6．(2018·浙江4月选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的
－1
量分数分别为 0.10 和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/ (×10 Pa) 1.0 5温度 /℃ 30 90 NO达到所列转化率需要时间/s 50% 12 25 90% 250 510 98% 2 830 5 760 2
8.0 30 90 0.2 0.6 3.9 7.9 36 74 根据表中数据，下列说法正确的是( ) A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×10 Pa、90 ℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×10 Pa、30 ℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s
答案：D
二、不定项选择题
7．为了研究一定浓度Fe的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )
2＋
－1
5
5
A．pH越小，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越小
C．Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe的氧化率
解析：选D。A项，由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；B项，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。C项，Fe的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。
8．环戊二烯(
)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液
2＋
2＋
2＋
中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
3
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L
解析：选CD。由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1 的浓度减小0.9 mol·L，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的，可知二聚体 2的浓度为0.45 mol·L，D项正确。 9．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的 －1 －1 物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 B．10 s时，v(正)＝v(逆) C．20 s时反应达到平衡 D．0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L·s 解析：选BD。由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化，20 s内物质的量减少2.0 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4.0 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，前20 s是平衡向正反应方向进行的过程，则v(正)>v(逆)，B错误，C正确。0～20 s内，2.0 mol 2 L1－1－1－1－1 v(N2O5)＝＝0.05 mol·L·s，则v (O2)＝v(N2O5)＝0.025 mol·L·s，D错 20 s2误。 三、非选择题 10．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g) Y(s) －1 －1 4
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