＋2Z(g) ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：
反应时间 0 1 2 3 4 6 8 t/min c(X)/ (mol·L) －10.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.037 5 (1)0～3 min内用Z表示的平均反应速率v(Z)＝______。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________________ __________________________________________________。
由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为______ mol·L。
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是____________或____________。
－1
0.39 mol·L－
解析：(1)0～3 min内Δc(X)＝0.39 mol·L，v(X)＝＝0.13 mol·L
3 min
－1
1
－1
·min，而v(Z)＝2v(X)＝0.26 mol·L·min。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，
－1－1－1
X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度a为0.075 mol·L
－1
。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能改变的条件为加入生成物Z或增大体系的压强。 答案：(1)0.26 mol·L·min
(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半 0.075 (3)加入Z 增大体系的压强 11．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化
－1
－1
－1
为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________(填“有”或“没有”)。该反应通常用V2O5做催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
5
(2)图中ΔH＝________kJ·mol。
(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：______________
________________________________________________________________________。 (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L·min，则v(O2)＝________mol·L·min
1
－1
－1
－1
－
－1
、v(SO3)＝________mol·L·min。
解析：(2)图中表示的是2 mol SO2参加反应的能量变化，因此ΔH＝－99×2 kJ·mol
－1－1
－1
；(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。 答案：(1)反应物能量 生成物能量 没有 降低 催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低 (2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05
12．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L KI、0.2%淀粉溶液、
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0.20 mol·L K2S2O8、0.10 mol·L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O8＋2I===2SO4＋I2(慢) I2＋2S2O3===2I＋S4O6(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3与加入的S2O8的物质的量需满足的关系为n(S2O3)∶n(S2O8)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
体积V/mL 实验序号 K2S2O8溶液 ① ② ③ 10.0 9.0 8.0 Na2S2水 KI溶液 O3溶液 0.0 1.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2－
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2－
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2－
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－
2－
－1－1
Vx 表中Vx＝__________mL，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O8)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请分别画出降低反应温度和加入催化剂时，c(S2O8)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
2－
2－
6
解析：(1)为保证能观察到溶液的颜色改变，必须最后有I2剩余，即Na2S2O3必须耗尽，第②个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知n(S2O3)∶n(S2O8)＝2∶1 时，I2恰好反应完全，为保证有I2剩余，必须减少S2O3的物质的量，故n(S2O3)∶n(S2O8)<2。
(2)探究中为保证三组实验溶液总体积均相等，Vx＝2.0。 (3)两个反应均不可逆，温度改变、加入催化剂只影响反应时间。 答案：(1)S2O3 ＜2
(2)2.0 保持溶液总体积相同，仅改变S2O8的浓度而其他物质浓度不变
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(3)
13．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
(1)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数(断开K) 1分钟水滴数(闭合K) 34 58 59 81 86 112 117 139 … … 102 78 分析反应过程中的水滴数，请回答： ①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率________(填“快”或“慢”)，主要原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
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②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是__________________________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)浓H2SO4具有强氧化性，与Zn反应不能生成氢气
(2)①快 闭合K时，装置A中形成原电池，反应速率加快 ②断开K时溶液中的c(H)大于闭合K时溶液中的c(H) ③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快
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