课堂检测·素养达标
1.(2019·三明高一检测)用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是 ( )
A.谷丙转氨酶 C.乳酸脱氢酶
B.球蛋白
D.葡萄糖
-1
-1
【解析】选D。看清物理量的单位即可,物质的量浓度的单位通常为mol·L,此处为mmol·L。 2.(2019·三明高一检测)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是 ( ) A.100 mL 0.5 mol·L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol·L HCl溶液
【解析】选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中c(Cl)=0.5 mol·L,而A、B、C、D项中,c(Cl)分别为1 mol·L、0.75 mol·L、1 mol·L、0.5 mol·L,D项正确。 【补偿训练】
(2019·济南高一检测)与100 mL 0.2 mol·L CaCl2溶液中Cl浓度相同的是
( )
A.50 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 B.200 mL 0.4 mol·L NaCl溶液
-1-1
-1
--1
--1
-1
-1
-1
-1
--1-1
-1-1
-1
-
1
C.200 mL 0.1 mol·L MgCl2溶液 D.200 mL 0.2 mol·L KCl溶液
【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用的体积的多少而改变。
3.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
( )
B.②③
D.②③④
-1
-1
A.①②③④ C.①②④
【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。 【补偿训练】
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( ) ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
【解析】选D。过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用是引流;蒸发和溶解时,玻璃棒的作用是搅拌。
4.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L的NaOH溶液的过程如图所示:
-1
你认为该同学的错误步骤有
( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【解析】选B。①处NaOH不能直接放在天平的托盘上称量,⑤处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。 【补偿训练】
2
精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是
( )
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【解析】选D。A项,应选用250 mL容量瓶。B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解。C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
5.(2019·滁州高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ( ) A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大 C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小 【解析】选D。根据c==
,①天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配
溶液浓度偏大;②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。
6.(2019·东城区高一检测)取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是 ( ) A.0.21 mol·L C.0.56 mol·L
-1-1
+-1
-1
+
B.0.42 mol·L D.0.26 mol·L
+-1
-1
【解析】选B。容量瓶中H2SO4溶液的H的物质的量为n(H)=(0.1 L×
-1
-1
+
0.3 mol·L+0.3 L×0.25 mol·L)×2=0.21 mol,所以c(H)=
=
3
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