选项 实验操作和现象 实验结论 A 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液， 振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Y中不含有醛基 B CO2具有氧化性 C NH4HCO3显碱性 D BaCl2溶液呈酸性 14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)
C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH) 15、温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5
(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列
于下表。下列说法正确的是
t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s) B.达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
5
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
已知：①白云石加热过程中.固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：
②Ksp=5. 61×10-12。
(1) 根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是_____(填化学式)。结合右图判断“轻烧” 温度应不超过_______。 (2) “加热反应”的化学方程式为____________。
(3) 沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中c(Mg2+)=_________。 (4) 该工艺中可以循环使用的物质是_________(填化学式)。
(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_____________。
17、（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-轻基黄酮衍生物的合成路线如下：
6
(1) 化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。 (2) A→B的反应类型为___________。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。 ① 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知请写出以和CH3COOH为原料
制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18、（12分）一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱食盐Cux(OH)y(SO4)z。为
了测定该碱食盐的组成，进行了下列实验：
①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50. 00 mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到BaSO41.165g。
7
②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液（化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
⑴写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。 (3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)。
19、（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 2.7 完全沉淀 3.2 3.8 5.2 7.5 9.7 （1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。
（2）“还原”是将Fe转化为Fe，同时FeS2被氧化为SO4，该反应的离子方程为________。
（3）滤渣的主要成分是FeS和_______(填化学式)。
（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。 （5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
8
3+
2+
2-
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