2019届二轮复习 盐类的水解 专题卷（全国通用）

疯狂专练二十

盐类的水解

主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。

1．【2018江苏卷】（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，设H2C2O4

2－

溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O?L?1H2C2O4溶液至终4)+c(C2O4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·

点。滴

定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

2－

A．0.1000mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O4)+c(OH?)?c(H2C2O4) 2－B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H+)

－C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O24)?c(H2C2O4)

D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH?) ?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O?4)

2．【2017江苏】（双选）常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10?4，Ka(CH3COOH) =1.75×10?5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1mol·L﹣1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·L﹣1 HCOOH与0.1mol·L?1NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO?)+c(OH?)=c(HCOOH) +c(H+)

D．0.2mol·L?1 CH3COONa与0.1mol·L?1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

3．【2016新课标全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） c(H＋)A．向0.1mol·L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 c(CH3COOH)?1c(CH3COO－)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 c(CH3COOH)·c(OH－)c(NH＋4)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 c(Cl－)c(Cl－)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 c(Br－)4．【2016新课标1卷】298K时，在20.0mL 0.10mol·L?1氨水中滴入0.10mol·L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

－＋－C．M点处的溶液中c(NH+4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH)

D．N点处的溶液中pH＜12

5．【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

1．【2018延边一中一模】关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）

+2－A．溶质水解反应：HCO－3＋H2O=H3O＋CO3

2－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO3) 2－C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO3) 2－D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO3)