胶体及其性质复习

胶体及其性质

课 题 教学目的 重 点 难 点 胶体及其性质 了解分散系的概念；掌握胶体及其性质；了解胶体的应用 掌握胶体及其性质 胶体的应用 学习及研究内容复习旧知：将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分类用短线连起来。 （Ⅰ） （Ⅱ） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫 酸 盐 NaHCO3 酸 式 盐 课前预习： 1、分散系的概念 分散系:把一种（或多种）物质分散到另一种物质（或多种）物质中所得到的体系;前者属于被分散的物质，称为分散质；后者起容纳分散质的作用，称为分散剂。分散质和分散剂都可以是固体、液态或气体。 2、分散系的分类 1）、以分散质和分散剂的状态为标准分 气 气 液 液 固 固 2）、以分散质粒子的大小为标准分 溶液：溶质粒子直径小于1nm 分散系 胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间 浊液：分散质直径大于100nm 学习3、胶体及其性质： 定义：分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，叫胶体 胶体性质： 1）、丁达尔现象：当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。 2）、布朗运动 在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不断做无规则运动。 3）、电泳 在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷。胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷。 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 非金属氧化物、金属硫化物 阳离子 阴离子 正电荷 负电荷 阴极 阳极 及研究容在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，是阴极附近颜色加深呈红褐色；而As2S3胶粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深呈金黄色。 4）、凝聚 胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体凝聚。对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。 使胶体凝聚的方法有三种： （1） 、加入电解质 （2）、 加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子电荷越高，凝聚能力越大。如果加入盐而使胶体凝聚叫盐析。 （3）、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。 （4）、加热 学习3、胶体的应用： ①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe(SO)3溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 4、课堂练习： 分散系 溶液 分散质微粒直径 分散质微粒

胶体 浊液 及研外部主要特征 丁达尔现象 固体分散质能否通过滤纸 能否通过半透膜 实例 究容1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 酒精溶液 C. 淀粉溶液 D. FeCl3 溶液 2. 区别胶体和溶液的最简单的方法是 A. 观察外观 B. 丁达尔效应 C. 布朗运动 D. 加热