二、非选择题(本题包括6小题，共58分)
15、(8 分)H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。
(1) H3PO2的结构式为____________________________。
(2) H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
(3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(4)酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。
16、(9分)某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题:
(1)甲组同学利用下列装置制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是_______，装置B中盛装的试剂是___。
(2)乙组同学利用甲组制得的CO2 并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①中盛装的试剂是________________________。
②装置正确的连接顺序为C→___→___→___→E→___→___→H。 ③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________________。
(3)两组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加人足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有_________________(填化学式)。 17、(9 分)NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题:
(1)NH2OH 的电子式为_____________________。
(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3==4SO42-+ 6NH4+十2NH2OH。该反应中NH3__________ (填“作氧化 剂”“作还原 剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”)。 (3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH 分解反应的化学方程式为__________________。
(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下:2NO+3H2 +2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺。
①该实验适宜的加热方式为__________________。 ②装置中导管X的作用是________________________。
18、(11分)高铁酸(H2FeO4 )是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)Na2FeO4 中Fe的化合价为_____________________。
(2)已知:常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4 与水反应的化学方程式为___________________________。 (3)在工业上制备Na2FeO4 的方法有多种。 I.干法制备的反应原理如下:
2FeSO4+ 6Na2O2==aNa2FeO4+ bM ↑+ 2Na2O+ 2Na2SO4 ①b=______。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_____mol。 II.湿法制备的工艺流程如下:
已知: Na2FeO4 在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a 中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_______。 ④一系列操作包括过、_____、______。
19、(10 分)乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题:
(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:
P2O5 +3H2O==2H3PO4；H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)+ H2O； 170~200℃时，C2H5OPO(OH)2 会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为______________________________。
(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1molCO2，发生的反应为C2H6(g)+CO2(g)
C2H4(g)+CO(g)+ H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速率v(正)____(填“>”“< ”或“=”)v(逆)。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有____________________(任写一种)。 ③720℃时，上述反应的平衡常数K=_________________。 (3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下： C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1；
3H2(g)+2 CrO3(s)==3H2O(g) +Cr2O3(s) △H2； Cr2O3(s) +3CO2(g)==3CO(g)+2CrO3(s) △H3。 ①反应: C2H6(g)+ CO2(g)代数式表示)。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=____kJ·mol-1。
化学键 键能/ kJ·mol-1 C-C 348 C=C 615 C-H H-H 413 436 C2H4(g) +CO(g) +H2O(g)的△H=_____(用含△H1、△H2、△H3 的
20、(11分)利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成
品)，其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2 的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________(不考虑H2O与SO2 反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_____________________(填“ 浊液”“ 胶体”或“溶液”)。
(3)仅用BaCl2，H2O2 和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为_______(填离子符号)。 ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 BaSO4 Ksp 1.1×10-10 BaSO3 5.5×10-7 将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5 mol·L-1 ，为杂质阴离子浓度的10 倍，向该溶液中加入等体积.0.5 mol·L-1 的BaCl2 溶液，充分反应后c(Ba2+)=_____ mol·L-1 。(混合时溶液体积的变化忽略不计) (4)某同学采用如下方法检验SO32-；
①洗涤时使用的试剂最好为_______(填字母)。 a.稀HNO3 b.蒸馏水 C.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)，_______(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32- 的百分含量为_______(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_______________(若能，则此空不填)。
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