V(NaOH) mL溶液pH 0.00 2.87 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 4.74 5.70 6.74 7.74 －8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 －1①根据上表数据在下图中绘制0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。
醋
②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。 ③下列指示剂中适合于本实验的是________。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
－
(2)用酸式滴定管准确量取0.1 mol·L1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作是__________________。
(3)滴定过程中,眼睛应注视____________。
18．(9分)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但
＋
能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验：
(1)试剂Ⅰ是________。
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 甲 乙 猜想 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 －丙 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象和结论 19．(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
－
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定
＋
条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定＋＋
Ti3至全部生成Ti4。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
________________________________________________________________________。
－
(2)检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是__________(填字母代号)。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是________________。
－－
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2
标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。
20．(14分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A,按下图所示装置进行实验：若能观察到________的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如下图所示,该操作的名称是________,其工作原理是______________________________________。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______________________。 (4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子方程式为______________,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是______________。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。 实验 次数 ① ② ③ ④ ⑤ H2O2溶液 质量分数/% 30 15 15 5 30 H2O2溶液 用量/mL 5 2 2 2 5 物质D 用量/g 0 0.1 0.2 0.1 0 反应温 度/℃ 85 20 20 20 55 收集气 体体积/mL 2 2 2 2 2 所需 时间/s 3.8 2.8 2.2 7.4 10.5 由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验________和________能证明物质D的用量越大,反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_______________________________________
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