取g=10m/s，求：
（1）杆运动到cd时对轨道的压力F大小及杆由静止下滑到cd的过程中R上产生的焦耳热Q； （2）要使杆不从木板上掉下的木板最小长度s．
25（20分）．如图所示，在xoy平面内，以O1（0，R）为圆心，R为半径的圆形区域内有垂直平面向里的匀强磁场B1，x轴下方有一直线ab，ab与x轴相距为d，x轴与直线ab间区域有平行于y轴的匀强电场E，在ab的下方有一平行于x轴的感光板MN，ab与MN间区域有垂直于纸平面向外的匀强磁场B2．在0≤y≤2R的区域内，质量为m、电荷量为e的电子从任何位置从圆形区域的左侧沿x轴正方向以速度v0射入圆形区域，经过磁场B1偏转后都经过O点，然后进入x轴下方．已知x轴与直线ab间匀强电场场强大小
23mv0mv0E?，ab与MN间磁场磁感应强度B2?．不计电子重力．
ed2ed2
（1）求圆形区域内磁场磁感应强度B1的大小？
（2）若要求从所有不同位置出发的电子都不能打在感光板MN上，MN与ab板间的最小距离h1是多大？
（3）若要求从所有不同位置出发的电子都能打在感光板MN上，MN与ab板间的最大距离h2是多大？当MN与ab板间的距离最大距离h2时，求电子打到MN板上的位置到y轴的最远距离s．
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26.（15分）二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的化学反应或离子反应：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2； 2Cr＋4CH3COO＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。 请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________，所盛装的试剂是______________。 (2)本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是
______________________________________________________________。 (3)仪器D的主要作用是______________。
(4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、________________阀门2。
(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_______________________________， ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得产品的产率为________。
(7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀现象。则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为________、________、________(填化学式)。
2＋
－
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27．（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，
含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH ②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10Fe 1.1 3.2 3＋Fe 5.8 8.8 2＋Al 3.0 5.0 3＋Ni 6.8 9.5 2＋； －5
－1
③当某物质浓度小于1.0×10 mol·L时，视为完全沉淀。 请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。 (2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。
(3)“调pH”时pH的调控范围为_________________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：_______________________________________________。 (4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：___________________________________， 证明Ni已经沉淀完全的实验步骤及现象是________________________________， 当Ca沉淀完全时，溶液中c(F)>____________mol·L(写出计算式即可)。 (5)操作a的内容是__________________________________。
28.（14分）煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:
i:CO2(g)+3H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol ii:CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
2＋
－
－1
2＋
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iii:CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g) △H3
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l) ? CH3COOCH3(l)+H2O(l)
①△H3=__ ； 制香料反应的平衡常数K的表达式为____ 。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正__ V逆 (填“>”、“<”或“=”)。 物质 浓度/mol/L H2 0.2 CO2 0.2 CH3OH 0.4 H2O 0.4 (2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P / P0)随时间的变化曲线。
①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______ ；平衡时NO的转化率为________。
②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P / P0的比值应在图中A点的______(填\上方”或“下方”)。
(3)以连二硫酸根(S2O4)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示:
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