离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断

离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断

离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。 (1)看离子间能否发生复分解反应 ①离子间能否生成难溶物。如 ：Ca不能大量共存。

2?②离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。如：２H＋CO3====CO2↑＋H2O、H＋

＋

＋

２＋

2?2?＋CO3====CaCO3↓，所以Ca和CO3在溶液中

2＋

2?2?2???HCO3====CO2↑＋H２O、2H+SO3====SO2↑＋H２O，所以Ｈ和CO3、Ｈ和HCO3、Ｈ和SO3＋＋＋＋

等在水溶液中不能大量共存。

＋－＋

③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如：H＋OH====H2O、H＋ F====HF、H＋ClO====HClO、OH＋NH?4====NH3·H２O，所以H和OH、H和F、H和 ClO、OH和NH?4等在水溶液中不能大量共存。(HF、HClO均为弱酸)

(2)看离子间能否发生氧化还原反应 一般地说典型的氧化性离子(如FeFe

２＋

３＋

＋

－

－

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

2?、MnO?4、CrO7、ClO等)和典型的还原性离子(如

－

、S

２－

2?、I、SO3等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量

－

共存。

以后还要逐步学习离子反应的其他基本类型。 (3)看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性(或强碱性)溶液

＋－

中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H(或OH)。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu

２＋

、Fe

３＋

、Fe

２＋

、MnO?4等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。

初学应记住如下知识：

2?①所有的弱酸根离子(如CO3、S

２－

2?、SO3、CH3COO等)均不能跟Ｈ大量共存。

－＋

②所有的弱碱根离子(如NH?4、Fe存。

２＋

、Fe

３＋

、Cu

２＋

、Al

３＋

、Zn

２＋

等)均不能跟OH大量共

－

2???③所有的多元弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、H２PO?4、HPO4等)既不能跟H又不能

＋

跟OH大量共存。

?例：HCO3+H====CO2↑＋H２O

＋

－

2??HCO3＋OH====CO3＋H２O

－

④相互间反应生成沉淀或微溶性物质的有

?SO24与Ba、Ca

2＋

２＋

2?、Ag；CO3与Ba

＋２＋

、Ca

２＋

、Mg

２＋

、Ag；Cl与Aｇ；

＋－＋

OH与Mg、Al

－2+３＋

、Zn

２＋

、Fe

２＋

、Fe、Cu

3＋２＋

、Ag、Ca

＋２＋

等。