高考模拟理综试卷化学试题及答案
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列过程没有发生化学反应的是：（ ）
A．用氢氟酸来刺蚀玻璃器皿 C．用煤液化和气化得到清洁燃料
B．用活性炭去除球箱中的异味 D．用热碱溶液清除航具上残留的油污
2、下列条件中关于粒子组共存的阐述不正确的是：（ ）
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA
B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA C．反应NH4N3
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA
D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减少32g
4、用下列装置进行的实验中能达到其实验目的的是：（ ）
A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3
B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸 D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率
5、下列图示与对应的叙述不相符的是：（ ）
A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图
B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba(OH)2
溶液体积（V）的变化
6、室温下，取0.2mol/L H2A溶液与x mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积
变化），测得混合溶液的pH = y，下列推断不正确的是：（ ）
A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A2)+c(OH)
C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H+) D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2)
－－
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7、工业上正在研究利用CO2来生产甲醇，该方法的化学方程式为： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49J/mol,一定温度下，在三个容
积均为3.0 L的恒容密闭容器中发生该反应,下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
B．若经过2分钟容器I中反应达平衡，则2min平均速率：v(H2)=0.25mol/(L·min)
C．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件的平衡常数分别为1、2、3，则1=2﹤3
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8、（16分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质
量分数）CaO。
（1）Ca元素原子结构示意图：______，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ （填“强”或“弱”）。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为____________，D的沸点比A与Si形成
的化合物E的沸点__________（填“高”或“低”）。
（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO
____Ca3(PO4)2+_____Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色的M(OH)n。则金属M为____（填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是 ____________（用离子方程式表达）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最
多能得到CaCO3________g。
9、（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制
备NaHO并测定产品纯度。
I【查阅资料】①2NO + Na2O2 = 2NaNO2；2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3
③酸性条件下MnO4被还原为Mn2+
Ⅱ【制备产品】用如下装置制NaNO2。（夹持和加热装置已省略）。
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（1）仪器甲的名称：_________________装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________ （2）B装置的作用是___________________________________________________ （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C
装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是 （填字母编号） A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（4）装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________ Ⅲ【测定纯度】
设计如下方案测定产品的纯度。
（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________ （6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与
24.00 mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为：_________ IV【探究反思】
（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是 。（填字母编号） A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定。 B．加入A与MnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
10、(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，
同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺 流程如下图所示：
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是 （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是 。（填字母编号）
A．Al2O3
B．CuO
C．CuCO3·Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
则滤液B中含有的阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
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