参考答案
第Ⅰ部分
一、选择题
1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。 2．C解析：考查对摩尔概念的理解。
3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B解析：可根据单位mmol/L判断。 5．C解析：考查胶体性质。
6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。
7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。 9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。 10．A解析：考查对电解质概念的理解。
2－11．B解析：A．Ag、Cl不能共存，C．Mg2、OH不能共存，D．H、CO3不能共存。
＋
－
＋
－
＋
12．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA
个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。
13．B解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。
14．B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。
15．B解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。
16．A解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑，
＋
＋
－＋2H＝BaSO↓＋2HO， C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋2OH＋SO2424＋
－
＋
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑。
＋
＋
17．C解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，
－B．Ba2＋2OH＋SO2＋2H＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋2OH＝CaCO3↓＋H2O。 4＋
－
＋
＋
－
18．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。
第 6 页 共 8 页
19．A 解析：＝＝＝
80%ρ1V＋20%ρ2V?
ρ1V＋ρ2V60%ρ1V＋20%V(ρ1＋ρ2)?
V(ρ1＋ρ2)60%ρ1＋20%?ρ1＋ρ230%(ρ1＋ρ2)30%ρ1＋30%ρ1＋20%＝50%。 ＋20%＞
ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2 第Ⅱ部分
二、填空题
20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。
21．稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。
22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；
2－CO3＋2H＝CO2↑＋H2O
＋
解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题
23．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生
2－＝CaCO↓、Ba2＋CO2－＝BaCO↓ (2)Ca2＋CO3333＋
＋
(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL
解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还有除去过量的Ba2。
＋
＋
24．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。
解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。
25．(1)BDE (2)过滤 萃取
第 7 页 共 8 页
(3)使I转化为I2 2I＋Cl2＝2Cl＋I2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口
(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶
解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 －－－
四、计算题
26．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2＋
)＝48.00×10
－3
g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L
n(OH－
)＝2n(Mg2＋
)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL
第 8 页 共 8 页
相关推荐：
loading