高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（第1课时）测试题3 鲁科版选修4
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第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时
一、选择题
1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)
2＋
Ba(aq)＋SO
2＋
(aq）的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c（SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是（ ）
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C。 d点无BaSO4沉淀生成
D。 a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 2．下列化学用语正确的是（ )
A. NaHCO3的水解：HCO3＋H2O
－
H3O＋CO3
－
＋
＋2－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO＋H C。 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s）
Ca(aq)＋CO3(aq)
2＋
2－
D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2（g)＋1/2O2(g)＝H2O（g） ΔH＝－285。8 kJ/mol 3．下列有关溶液的叙述错误的是( )
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na）:③＞②＞①
B. 将0。2mol·LNaHCO3溶液与0.1mol·LKOH溶液等体积混合：3c(K)+c（H)=c(OH)+c（HCO3）+2c（CO3）
C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
2
－
2－
－1
－1
+
+
－
+
D。 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液,则AgCl沉淀多于AgBr沉淀 4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6。3×10ZnS：Ksp=1.6×10
﹣24
﹣18
；CuS：Ksp=1.3×10
﹣36
；
．下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B。 除去工业废水中的Cu，可以选用FeS做沉淀剂
C。 足量CuSO4溶解在0。1mol/L的H2S溶液中，Cu能达到的最大浓度为1.3×10D。 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1=4。1×10 Ksp或Ka Ksp=1。8×10－10－72+
﹣35
2+
mol/L
Ksp=2×10－12 Ka=1。8×10 Ka=3.0×10 Ka2=5.6×10－11－5－8
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na）〉c（ClO)〉c（CH3COO)>c(OH）>c(H)
B。 向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH）:c（CH3COO）=9 ：5，此时溶液pH=5
C。 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO3+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO D. 向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉淀
6．Cu（OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu（OH)2(s）温下，Ksp＝2×10
2
－20
2＋
－1
2—
－3
－1
－3
－1
2－
－
－
－
－1
－
－
－
+
+－
Cu（aq）＋2OH（aq），在常
2＋－
。某CuSO4溶液中，c(Cu）＝0.02 mol·L，在常温下如果要生成Cu（OH）
沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( ）
A。 2 B。 3 C。 4 D。 5
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