石墨I电极上的电极反应式为__________。
②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。
18.(12分) 中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) △H=______kJ/mol。 (2) 页岩气可用于生产合成气(CO和H2) 其反应的热化学方程式为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是______或______。 ②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_____(填序号)。
a.600℃，0.2MPa b.600℃，0.9MPa c.700℃，0.9 MPa d.800℃，1.5MPa
19.(12分) 在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)
N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到
数据如表所示：
0 20 40 60 80 时间(s)
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4 )/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。
(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C 13. C 14.D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．（12分）
（1）由化学能转变为电能 (2分) （2） 由a到b (2分) （3） H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (2分) （5） 正极 (2分) O2＋4H+＋4e－＝2H2O (2分) 16．（12分）
（1）① 2O2－－4e－＝O2↑ (2分) ② 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 (2分) （2）① NaOH (1分) Na2CO3 (1分) NaOH和H2 (1分) ②Cl2+H2O
HCl+HClO，增大H+和 Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失
(2分)
（3）阴 (1分) 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O (2分) 17．（10分）
（1）3FeO(s)＋H2O(g)＝ Fe3O4(s)＋ H2(g) ΔH＝18.7 kJ·mol一1 (2分) （2）① 正极 (1分) H2－2e－＋CO23－＝CO2＋H2O (2分)
② Fe或铁 (1分) 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ (2分) 22.4 (2分) 18．（12分）
（1）－1256 (2分)
p3(H2)?p(CO)p(CH4)?p(H2O)（2）① (2分) 增加水蒸气的浓度(1分) 升高温度 (1分)
② 减小 (2分) 反应分子数增大，相同温度下，压强升高甲烷转化率减小 (2分) a (2分) 19．（12分）
（1）0.002 5 (2分) （2）0.24 (1分) 2.8 (2分) 减小 (1分)
（3）bc (2分) （4）向该容器中充入四氧化二氮 (2分) （5）0.10 (2分)
相关推荐：
loading