苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案完美版

苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案完美版

板书]2、阿伏加德罗定律推论

在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 即：V(A)=N(A)=n(A)

V(B)N(B)n(B)教师点拨]

阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式： 1.在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量（或相对分子质量）之比成正比。

ρ(A)=M(A) ρ(B)M(B)2.在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。

教学环节三：气体摩尔体积 板书]三、气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm

单位：L·mol－1

3、表达式：Vm=V/n 讲解?板书]

4、特殊：在标准状况下(0℃、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。(即标准状况下的气体摩尔体积约是22.4L/mol) 强调]

1、为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

2、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 板书]5、标准状况：温度 0℃；压强 101kPa 通常状况：温度 20℃；压强 101kPa 思考]判断正误

1、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体) 2、1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)

3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)

5 / 6

苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案完美版

4、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下) 6、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)

提问]在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?

归纳并讲解]我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理量，以此为中心，我们可得出以下关系：

板书]

6 / 6