C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍 E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数表达式K= ；前2小时C的反应速率是 ；
计算平衡时A的转化率_____________。
（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡
时B浓度为 。（保留两位有效数字）
Ⅱ. 锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：
（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为： Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作
为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 %（精确到0.1%）。 （5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得
Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式 。 （6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4
与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6 - xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式 。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：
3K4[Fe(CN)6]
请回答下列问题：
2+
（1）① Fe基态核外电子排布式为 。
?② IO3的空间构型为 （用文字描述）。
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
-③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ，一种与CN互为
等电子体的分子的电子式为 。
3?
④ 1 mol Fe(CN)6中含有σ键的数目为 mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。
Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此
可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。 （3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现
其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是 Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三 价铁离子处于氧离子围成的 (填空 间结构)空隙。
（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错
位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g?cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x= 。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 芳香族化合物A(
)是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线
(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是___________，B中含有的官能团的名称是_____________________。
（2）D→E的反应类型是______________________。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为 。 （4）写出E→F的化学方程式： 。 （5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种。写出其中两种核磁共
振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1 mol该物质能与2 mol Na2CO3反应。
（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙
胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：____________。
12模理综化学参考答案
题号 答案 7 B 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 D 26. （14分）（1） E H J H（2分） 将BCl3冷凝为液态分离出来（1分） （2）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl（2分）
（3）F中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊（2分）
（4）酸式滴定管或移液管 （1分） 当滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变
为红色且半分钟内不褪色（2分）
（5）
27. （14分）（每空均为2分）
－
－
－
－
% （2分） （6） B （2分）
（1）CN＋ClO===CNO＋Cl（2分） （2） 0.075（2分）
（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分） （4）＞（2分） (100a－1)×107 mol·L1（2分）
－
－
（5）Cu＋2OH===Cu(OH)2↓（2分），Cu(OH)2(s)＋S(aq)===CuS(s)＋2OH(aq)（2分）（不
2＋
－
2－
－
注明状态也给分）
28．(15分)（除备注以外每空2分）
Ⅰ（1）AE； （2）C（B）2× C（C）/C（A）（1分） 0.02mol·L-1·h-1 70%； （3）0.058mol·L-1
Ⅱ（4）11.4 （5）Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2（6）Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4
35.（15分） （1）①1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6（1分） ②三角锥形（1分）
③ sp（1分）
或
（2分） ④ 12（2分）
Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O
(2) 5（2分） 分子晶体（1分） (3)否（1分） 正八面体（2分） （4）x= 36. （15分）
﹣
（2分）
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