2014年全国高考化学试卷及解析

2014年全国高考化学试卷及解析(全国卷)

6． [2014·全国卷] 下列叙述正确的是( ) A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

6．A [解析] 锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。

7． [2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L

－1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

7．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子

＋

＋

－

3NA，A项错误；2 L0.5 mol·L1的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；

－

－

Na2O2由Na和O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环

＋

－

丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为×2NA＝6NA，D项正确。

8． [2014·全国卷] 下列叙述错误的是( )

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

42 g

－

14 g·mol18．B [解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

9．[2014·全国卷] 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是( )

A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e―→Ni(OH)2＋OH

－

－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH―→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

－

－

9．C [解析] 电池放电时正极发生还原反应，A项正确；电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B项正确；充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误；MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D项正确。

10．[2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( ) 选项 A. B. C. D. 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) Fe3(aq) ＋除杂试剂 NaOH溶液、 浓H2SO4 NaOH溶液 饱和食盐水、 浓H2SO4 — 除杂方法 洗气 过滤 洗气 灼烧 HCl(g) NaHCO3(s) 10.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。

11． [2014·全国卷] 下列离子方程式错误的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

△

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O

－

＋

＋

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓

＋

－

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO24

－

＋

－

11．C [解析] 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A项正确；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2，B项正确；等物质

＋

的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D项正确。

28． [2014·全国卷] 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

(2)反应AX3(g)＋X2

5(g)在容积为

10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为

0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

0.10 mol－－28．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ/mol (2)①＝1.7×104 mol·L

10 L×60 min

1

·min1

－

120 kPa

解：开始时n0＝0.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则n为＝160 kPan

，

0.40 mol

120 kPa

n＝0.40 mol×＝0.30 mol，

160 kPa AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)

起始时n0/mol：0.20 0.20 0 平衡时n/mol：0.20－x 0.20－x x (0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30 x＝0.10 v(AX5)＝

0.10 mol－－－

＝1.7×104 mol·L1·min1

10 L×60 min

②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) ③α＝p

2(1－) 50% 40%

p0

[解析] (1)书写热化学方程式时要注意常温下AX3呈液态，AX5呈固态。(2)②由图像知，达到平衡所需时间：a＞c＞b，所以反应速率v(AX5)由大到小的顺序为b＞c＞a；与实验a相比，实验b先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验b加入了催化剂；反应为放热反应，与实验a相比，实验c平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明实验c改变的条件是升高温度。

AX3(g) ＋ X2(g)

AX5(g)

起始量(mol) 0.2 0.2 0 变化量(mol) x x x 平衡量(mol) 0.2－x 0.2－x x

则有

0.4－xp0.4（p0－p）0.4（p0－p）p

＝，解得x＝，则AX3的转化率为＝2(1－)；分别0.4p0p00.2×p0p0

将实验a、c的p、p0的数据代入上式，得aa、ac分别为50%、40%。

29． [2014·全国卷] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

＋H2O＋H2SO4――→

＋Cu(OH)2―→ ＋H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

100～130 ℃

＋NH4HSO4

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

29．(1)先加水，再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使气化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现

(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应

[解析] (1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。(2)分析装置图知，仪器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g苯乙酸，所以苯乙酸的产率为

44 g

×100%＝95%。46.5 g

(4)判断沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含Cl。(5)根据苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度，增大反应物的接触面积，便于充分反应。

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