黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟考试（内用）理综
化学试题
1.下列说法错误的是
A. 铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料 B. 用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色 C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D. 钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气 【答案】D 【解析】
【详解】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；
B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；
C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；
D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。 故选D。
2.巧妙实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是
A. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀 D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 【答案】C
的
【解析】
【详解】A项、、碳酸氢钠易分解，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，故A错误； B项、溴水和酸性KMnO4溶液只能验证SO2具有还原性，不能验证SO2具有漂白性，故B错误； C项、铁钉析氢腐蚀会有氢气生成，使容器中压强增大，铁钉吸氧腐蚀会消耗氧气，使容器中压强减小，故C正确；
D项、氯化铵固体受热分解得到碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨气使湿润的酚酞试纸变红色，五氧化二磷吸收氨气，氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置应对调（或两种试纸的位置应对调），故D错误； 故选C。
3.薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物 B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）
D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓 【答案】A 【解析】 【分析】
由结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，官能团为羟基，分子中含有六元环，结构不对称，属于脂环醇，可发生取代、氧化和消去反应。
【详解】A项、薄荷醇分子式为C10H20O，分子中含有六元环，与己醇的烃基结构不相似，不是同系物，故A错误；
B项、与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C项、分子中含有六元环，结构不对称，分子中有9类氢原子，则一氯薄荷醇共有9种，故C正确； D项、薄荷醇中羟基活泼性小于水中羟基活泼性，则薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓，故D正确。
故选A。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数目为NA D. 铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2 【答案】C 【解析】
【详解】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；
B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 g?mol-1，50 g混合物的物质的量为0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误； C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；
D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的应用条件是解答关键，D项为易错点，注意题目中未明确说明标准状况，无法计算H2的体积。
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是 A. 原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 【答案】D 【解析】 【分析】
的
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和W原子的电子数总和之比为5：4，与X、设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则（x+x+1）：（1+11）=5：4，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素。
【详解】A项、电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O＞H，故A错误；
B项、Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则热稳定性NH3＜H2O，故B错误；
C项、由H、O组成的化合物有H2O、H2O2，由O、Na组成的化合物有Na2O、Na2O2，其中H2O与Na2O2的反应不是化合反应，故C错误；
D项、由H、N、O 三种元素组成的化合物可以是酸 （HNO3、HNO2）、碱（NH3 ? H2O）或盐（NH4NO3、NH4NO2），故D正确； 故选D。
【点睛】本题考查元素的推断和元素周期律的应用，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，应用信息推断元素为解答关键。
6.我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应 B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动 C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I- D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-【答案】B 【解析】 【分析】
由图可知，新型液硫二次电池放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，电极反应
2S2-+I3-
相关推荐：
loading