1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。
[课堂练习] Al Si P S H
＋
2. 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
－
如：S2的电子式为 ，Cl－的电子式为 。
3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2的电子式为 ，不能写成 或 。 ?电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：
知识点四：电子式书写误区
1.误将电荷数标成化合价
·· 2- ·· + ×·×· Na+ [ × ] Na O ] O×· ·[ Na+ Na+ · · Na2O电子式：错误写法—— 正确写法—— ··
-2
2.混淆电子式和化学式
·· · - ·· · - 2+ ··· - · Mg Cl×· Cl×· ·Mg · 2 Cl·· · ·· MgCl2电子式：错误写法—— 正确写法—— ··
2+ ×
[ ]
[ ] [ ]
3.混淆复杂阳离子与简单阳离子
+· · K ·] [ K+电子式：错误写法—— · 正确写法——K ··
+
··
NH4+电子式：错误写法——NH4+ 正确写法—— 4.分不清物质中的化学键类型
··
-
[
+ × · · H × N ×H·× ·
H
H
]
+ · · · · Cl ×·H · Cl[ HCl电子式：错误写法—— 正确写法—— H×· · ] · ·
··
5.漏写未成键电子
· · · N·· N··· ·· ··· N ·· N · N2电子式：错误写法—— 正确写法——
6.弄错共用电子对数目
· × ×· · · ·· · ··· O ·×C × O·· O · C······· 正确写法——··· CO2电子式：错误写法—— O7.写错原子结合顺序
· × · · · × · 正确写法—— H·×Cl OCl ·×H· ××××·×HClO电子式：错误写法—— · · · · O××
·· ××
8.将形成过程与形成的物质混为一谈
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[ ]
· - ·· · - 2+ ·· ·· Cl Ca× Cl×· ··· · · [ ]
将CaCl2的形成过程表示为：错误写法——
· 2+ ··· · ·· ·· · · ·· · ×Ca××Cl Ca 正确写法—— × Cl· · · ClCl· ] [ · ··· · ] ·· + + ·· · →[
-
-
【非常点拨】
1.一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键。单原子分子（如稀有气体单质）不含化学键。
2.证明化合物是离子化合物还是共价化合物，通过熔融状态下做导电实验即可验证。因为熔融状态时共价化合物不能电离除可自由移动的离子。
3.进行概念辨析时，如果从正面无法判断正误，可以列举反例，若能找到反例，说明原命题不成立。学习中，在掌握普遍规律的同时，应尽可能掌握一些特例，特例越丰富，解答相关试题就越容易。（分析18题、19题）
4.共价键可分成极性键和非极性键，两个相同原子之间形成的共价键是非极性共价键，两个不同原子之间形成的共价键是极性共价键。
共价键书写：
离子化合物的电子式书写方式： 共价化合物的电子式书写方式
⑴离子必须标明电荷数； （同比离子化合物的电子式的书写）： ⑵阳离子必须加括号； ⑴没有方括号； ⑶不能把相同离子归在一起。 ⑵没有正负电荷的标注。
4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N2的电子式应为 更不能写成 5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。
如：H2O分子的电子式为 不能写成 。
又如H2O2分子的电子式为 Na2O2的电子式为
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
答案 D解析 离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。
2．下列叙述正确的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键
答案 C解析 相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属
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外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl－通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
答案 C解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
4．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为M
2＋
··
－
[·Y·]2 ·
··
×
D．M形成＋2价阳离子
答案 AD解析 M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻
周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 答案 B解析 由题意知，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，则X原子的最外层电子数为5，X、Y、Z的原子序数递增则X为N，Y为Mg，Z为S，利用元素周期律可知B正确。 6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( )
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
答案 BC解析 由题意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则A错误；NaH中氢为－1价，H－
H与Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。 7．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．KCl B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案 AD解析 离子键的形成是：
－
＋
，
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活泼金属
活泼非金属
??电子形成阳离子――→?活泼非金属原子得
??到电子形成阴离子
化合
活泼金属原子失去
吸引、排斥达到平衡
――→
离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。
8．以下化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式
答案 B解析 本题主要对常见化学用语(物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式)的理解和掌握程度。A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“
”；C项中K＋、Al3＋、
－SO212H2O；D项中的4三种离子的数目比为1∶1∶2，而不是1∶1∶1，其正确的化学式为KAl(SO4)2·
氯化钠是离子化合物，其电子式为。故A、C、D均不正确，应选B。
9．写出下列微粒的电子式：
＋＋－－
(1)H、C、N、S、Cl (2)Na、Mg2、F、O2 (3)BaBr2、K2O
10．用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2S： ______________________________________________________________； MgO： _____________________________________________________________。
答案
11．2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为
________________________________________________________________________。
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