（word完整版）化学必修一第一单元知识点总结(2),推荐文档

化学必修一第一单元知识点总结 自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。 ① 过滤 过滤 操作适用于分离固体和液体混合物（固体+液体不相容）。使用的装置叫过滤装置。 它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”， 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘， 三靠：装混合液的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。 ② 蒸发 蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，（固体+液体相溶） 一般由蒸发皿、铁架台和铁圈（或三脚架）、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。 应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;当有大量晶体析出时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 ③ 蒸馏 蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。 装置（液与液相溶，但沸点有一定差距，一般30℃以上）： ① 铁架台、②酒精灯、③铁圈、④石棉网、⑤蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、⑥温度计、⑦冷凝管、⑧尾接管(牛角管)、⑨锥形瓶 该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛装的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。 1

④ 分液 : 分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。（液体+液体不相溶） 所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、铁架台和铁圈. 下层液体应从下口流出，而上层液体应从上口倒出。 ⑤ 萃取: 萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。 主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、铁架台、铁圈。 常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。 1、 检验分液漏斗是否漏水 2、 先装入溶液再加入萃取剂，倒置振荡，放气 3、 将分液漏斗放在铁圈上静置，使其分层 4、 分液 注意事项: 1、 振荡时要不时地打开活塞放气，以免分液漏斗内压强过大 2、 分液漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，防止液体飞溅 3、 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 检验离子存在 （PS：此检验只适用于高一上学期，随着近段学习会发现还有离子会对其有干扰） SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。 Cl-的检验：一般在试样中先加稀HNO3酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。 CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。 容量瓶的使用 容量瓶的规格常有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml 例1：配置180ml、1mol/LNaCl溶液 ① 选择合适的容量瓶

若配置80ml的1mol/L的NaCl溶液 则选择容量瓶的规格为250ml容量瓶。 ② 计算m=n·M=c·V·M=1mol/L×0.25L×58.5g/mol=14.625g≈14.6g ③ 称量

④ 溶解并恢复室温：把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用大约所选容量瓶规格三

分之一溶剂溶解。 然后等溶液恢复至室温

⑤ 转移：然后把恢复至室温的溶液转移到容量瓶里。

2

⑥ 涤并转移：为保证溶质能全 部转移到容量瓶中，要用溶剂洗涤烧杯2-3次，并每

次把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

（转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上且玻璃棒下端处于刻度线以下，注意不要让玻 璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上）

⑦ 震荡：使溶液和溶质混合均匀

⑧ 容：当容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后

使液体的凹液面的最低处与刻度线在同一水平面上。 （若加水超过刻度线，则需重新配制）。

⑨ 匀：盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。 ⑩ 标签

仪器：100ml容量瓶，托盘天平（帶砝码）烧杯、玻璃棒、胶头滴管 误差分析： 实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。（依据C=n/V、主要是n、V的变化，导致C的变化） ①开始时容量瓶不干燥：不变; ② 称量时药品：偏低[n偏小，导致C偏低] ③ 溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。 ④ 转移时有液体溅出：偏低[n偏小，导致C偏低] ⑤ 洗涤液没有加入容量瓶：偏低; ⑥ 混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低; ⑦ 定容时是仰视：偏低;[V偏大导致C偏低] ⑧ 定容时是俯视：偏高，[V偏小导致C偏高] 配置80ml 1mol/L的稀H2SO4（取用18.4mol/L的浓H2SO4）

（PS：溶液稀释，C浓·V浓=C稀·V稀 ）

步骤

① 选择100ml的容量瓶

②C浓·V浓=C稀·V稀＝＞18.4mol/L·V浓 =0.1L·1mol/L＝＞V浓 5.43ml≈5.4ml ③稀释并恢复至室温 其他步骤同上

注意：

容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。

易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低

3

容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。

容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞

溶液混合C的计算： （PS:忽略体积的改变） 1酸+酸：1mol/L 100mlHCl+1mol/L 100mlH2SO4 求混合后溶液中的C（H+）

HCl：C（H+）=1mol/L×0.1L=0.1mol H2SO4：C（H+）=2mol/L×0.1L=0.2mol

C（H+）=（0.1mol+0.2mol）/0.2L=1.5mol/L

2碱+碱：1mol/L 100ml NaOH+1mol/L 100ml Ba(OH)2 求混合后溶液中的C（0H-）

NaOH：C（0H-）=1mol/L×0.1L=0.1mol Ba(OH)2：C（0H-）=2mol/L×0.1L=0.2mol C（0H-）=（0.1mol+0.2mol）/0.2L=1.5mol/L

3酸+碱: ①1mol/L 100ml NaOH+1mol/L 200ml HCl 求混合后溶液中的C（H+）

NaOH：C（0H-）=1mol/L×0.1L=0.1mol HCl：C（H+）=1mol/L×0.2L=0.2mol

C（H+）=（0.2mol-0.1mol）/0.3L= 1/3mol/L

②1mol/L 100ml H2SO4 +1mol/L 200ml Ba(OH)2求混合后溶液中的C（OH-）

H2SO4：C（H+）=2mol/L×0.1L=0.2mol Ba(OH)2：C（0H-）=2mol/L×0.2L=0.4mol C（0H-）=（0.4mol-0.2mol）/0.3L=2/3mol/L

阿伏加德罗定律

定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 PV=nRT 推论：

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n=N1/N1 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

(PS:

中的B为角标如CB ，NA约为6.02×1023mol-1)

4