武汉理工大学无机化学期末测试题

wjqz1 B卷

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考试说明 1.

2. 本试卷包含7个大题，37个小题。全卷满分100分，考试用时120分钟。

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）

1. 根 据 酸 碱 质 子 理 论，NH4+ 是 酸。................................................................................（ ）

2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )， 但 是， K2Cr2O7 与 浓 度 较 大 的 HCl (aq) 可 以 反 应 生 成 Cl2 。 这 是 由 于c (HCl) 增 大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增 大 , 同 时 又 使 E ( Cl2 / Cl- ) 减 小， 从 而 使 E ( Cr2O72- / Cr3+ ) > (Cl2/Cl- )。...........................................................................................................( ........ )

3. 密 闭 容 器 中，A、B、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g) C (g)， 若 保 持 温 度 不 变， 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的 2 时， 则 反 应 商 Q 与

3平 衡 常 数 的 关 系 是：Q =

1.5 K。...............................................................................................................................................（ ）

4. 已 知 298 K 时，K ( BaSO4 ) = 1.1 ? 10-10， 其 相 对 分 子 质 量 为 233.3。 若 将 1.0 ? 10-3 mol BaSO4 溶 于10 L 水 中 形 成 饱 和 溶 液 ， 则 未 溶 解 的 BaSO4 的 质 量 为 0.21 g。 ........................................................................................................ （ ）

5. 已 知 298 K 时，△fG (NH3 , g) = -16.5 kJ·mol-1，△fG (NO , g) = 86.6 kJ·mol-1，△

mol-1， 则 反 应 4NH3 (g) + 5O2 (g)→ 4NO (g) + 6H2O (l) 在 298 fG (H2O, g) = -237.2 kJ·

K、 标 准 态 时 能 自 发 进 行。......................................................................................................................................................（ ）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）

6. 已 知 298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 1O2 (g) 的△rH(1) = 134.8 kJ·mol-1，MnO2

2(s) + Mn (s) → 2MnO (s) 的△rH(2) = -250.4 kJ·mol-1，则 △fH(MnO2 , s)为 A.-520.0 kJ·mol-1 B.-385.2 kJ·mol-1 C.385.2 kJ·mol-1

1

D.520.0 kJ·mol-1。

7. 已 知 钒 元 素 的 电 势 图 及 下 列 各 电 对 的 E值 :V (Ⅴ)

0.31V1.00V V (Ⅳ)

V (Ⅲ)

?0.255V V (Ⅱ) E( Zn

2+

/ Zn ) = ?0.763V ； E( Sn4+ / Sn2+ ) =

0.154V ；

E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771V ； E( Fe2+ / Fe2+ ) = ?0.44V。欲 将 V (Ⅴ) 只 还 原 到 V (Ⅳ)， 下 列 还 原 剂 中 合 适 的 是 A.Fe2+ B.Zn

C.Sn2+ D.Fe

8. 金 属 镍 可 与 CO 形 成 Ni (CO)4：Ni (s) + 4CO (g) Ni (CO)4 (l)， 利 用 这 一 反 应 可 进 行 镍 的 提 纯。 即 在 较 低 温 度 下 生 成 Ni(CO)4， 然 后 在 较 高 温 度 下 使 Ni (CO)4 分 解 生 成 纯 镍。 则 Ni (CO)4 的 合 成 反 应 的 A.△rHm < 0，△rSm < 0 B.△rHm > 0，△rSm < 0 C.△rHm > 0，△rSm > 0 D.△rHm < 0，△rSm > 0

9. 已 知 K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 欲 配 制 1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1 的 缓 冲 溶 液， 需 用 (NH4 )2 SO4 的 物 质 的 量 A.0.050mol

B.9.0 ×10-3mol C.1.8 ×10-2mol D.9.0 ×10-2mol

10. 已 知 K(HA) < 10-5，HA 是 很 弱 的 酸， 现 将 a mol·L-1 HA 溶 液 加 水 稀 释， 使 溶 液 的 体 积 为 原 来 的 n 倍 ( 设 ? (HA) << 1)， 下 列 叙 述 正 确 的 A.c (H+ ) 变 为 原 来 的 a / n 倍 B.c (H+ ) 变 为 原 来 的 1 / n

C.HA 溶 液 的 解 离 度 增 大 为 原 来 n 倍

D.c (H+ ) 变 为 原 来 的 (1 / n)1/2 11. 313 K 时，N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 K= 0.90； 于 某 密 闭 容 器 中 加 入 N2O4 (g)， 平 衡 时 系 统 压 力 为 1.00 ×103 kPa， 则 N2O4 的 解 离 度 A.14.8％ B.20.8％ C.10.5％ D.42.8％

12. 已 知 K(Ag2CO3 ) = 8.1 ? 10-12， K(Ag2C2O4 ) = 3.4 ? 10-11，欲 使 Ag2CO3 转 化 为 Ag2C2O4 必 须 使

A.c (C2O42- ) ? 0.24 c (CO32- ) B.c (C2O42- ) ? 4.2 c (CO32- ) C.c (C2O42- ) ? 0.24 c (CO32- ) D.c (C2O42- ) > 4.2 c (CO32- )

2

13. 某 弱 酸 HA 的 K= 2.0 ×10-5， 若 需 配 制 pH = 5.00 的 缓 冲 溶 液， 与 100 mL 1.00 mol·L-1 NaA 相 混 合 的 1.00 mol·L-1 HA 的 体 积 约 为 A.100 mL B.200 mL C.50 mL D.150 mL

14. 已 知 E( Pb2+ / Pb ) = ?0.126 V，K ( PbI2 ) = 7.1 ? 10-9 ， 则 由 反 应 Pb (s) + 2HI ( 1.0 mol·L-1 ) PbI2 (s) + H2 ( p) 构 成 的 原 电 池 的标准电 动 势 E = A.+ 0.37 V B.- 0.37 V C.- 0.61 V D.+ 0.61 V

15. N2 和 H2 以 1:3 的 体 积 比 在 450℃ 条 件 下 混 合， 平 衡 时 系 统 的 压 力 为 5.0 ×103 kPa， 此 时 各 气 体 的 体 积 分 数 分 别 为：NH3 9.6％，N2 22.6％，H2 67.8％， 则 反 应：N2 (g) ＋ 3H2 (g) 2NH3 (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K= A.5.2 ×10-5 B.6.0 ×10-4 C.7.0 ×10-6 D.4.0 ×10-3

三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）

16. 已 知 E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V 和 酸 性 溶 液 中 钛 的 元 素 电 势 图 为：

Ti3+

+

1.25V

Ti

+

?0.34V Ti

_________ 发 生 歧 化 反 应。 当 金 属 钛 与 H+ (aq) 发 生 反

应 时， 得 到______ 离 子， 其 反 应 方 程 式 为_______________________ ；在 溶 液 中 Cl2 与 Ti 反 应 的 产 物 是_________。

17. 有 一 元 反 应：aA (g) + bB (g) → C (g) △rHm < 0， 若 A 的 浓 度 增 加 一 倍，

则 水 溶 液 中 Ti

则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 四 倍， 而 B 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 二 倍， 则 a = ________，b = ________， 该 反 应 的 速 率 方 程 式 为_________________________________________， 反 应 的 总 级 数 为___________。

18. 已 知 298 K 时， 2O3 (g) → 3O2 (g) △rH= -286.0 kJ·mol-1 O2 (g) → 2O (g) △rH= 498.3 kJ·mol-1 NO (g) + O3 (g)→ NO2 (g) + O2 (g) △rH= -200.1 kJ·mol-1 则 反 应 NO (g) + O (g) ? NO2 (g) 的 △rH＝ __________ kJ·mol-1，△fH(O3 , g ) = _________ kJ·mol-1。

19. 已 知 反 应 H2O2 (l) → H2O (l) + 1O2 (g) 的△rH= -98.0 kJ·mol-1，

2 H2O (l) → H2O (g) 的△rH= 44.0 kJ·mol-1，

则 1.00×102 g H2O2 (l) 分 解 为 H2O (l) 和 O2 (g) 时 放 出 ________kJ 的 热 量，

3

反 应 H2O(g) + 1O2 (g) → H2O2 (l) 的 △rH＝ _________________ kJ·mol-1 。

220. 已 知：K(HClO) = 2.8 ×10-8，0.050 mol·L-1 的 HClO 溶 液 中 的 c (H+ ) = ________mol·L-1， 其 解 离 度 是________。 21. 在 液 氨 中， 醋 酸 是________ 酸， 在 液 态 HF 中， 醋 酸 是________， 它 的 共 轭________ 是________。

22. 已 知 298 K 时，0.010 mol·L-1 某 一 元 弱 酸 溶 液 的 pH = 4.00， 则 该 酸 的 K为________； 当 把 该 溶 液 稀 释， 则 其 pH 值 将 变_________； 解 离 度 将 变________；K 将________。

?)?1.36V ; 原 电 池 23. 已 知 E( Cl2/Cl Cl- (1.00 mol·L-1 )?Cl2 (1.00 ×105 Pa ) ? Pt (+)

在 298 K 时 的 电 动 势 是 1.64V , 则 E( Co2+ / Co ) = _____________V ; 若 Cl2

(-) Co?Co (1.00 mol·L )

2+

-1

气 的 分 压 增 大 , 电 动 势 E 将 变__________________ ; 若 c ( Co2+ ) 降 低 , E 将 变_______________; 该 电 池 反 应 方 程 式 为 _________________________________________。

24. 已 知 K(Ag2SO4 ) = 1.4 ? 10-5，K(BaSO4 ) = 1.1 ? 10-10，K( PbSO4 ) = 1.6 ? 10-8，K(CaSO4 ) = 9.1 ? 10-6 ;在 含 有 Ag+、Pb2+、Ba2+ 、Ca2+ （浓 度 均 为 0.10 mol·L-1） 等 离 子 的 溶 液 中 ，加 入 Na2SO4 溶 液（忽 略 体 积 变 化），其 沉 淀 顺 序 为 __________、__________、__________、__________。

25. 1000 K 时， 在 密 闭 容 器 中 发 生 下 列 反 应：2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)， 反 应 前 p (NO) = 100.0 kPa，p (O2 ) = 300.0 kPa，p (NO2 ) = 0kPa， 平 衡 时 p (NO2 ) = 12.0 kPa， 则 平 衡 时 p (NO) =__________ kPa，K= __________。

四、配平题(1)（配平下列各反应方程式。本大题共10分，共计5小题，每小题2分） 26. CrO42- + S2O32- + H+ ? SO42- + Cr3+

27. Au + O2 + CN- + H2O ? Au (CN)2- + OH-（用 离 子 －电 子 法 配 平 并 写 出 配 平 过 程）

28. KMnO4 + C2H5OH ? MnO2 + CH3COOK + KOH + H2O

29. P4 + CuSO4 + H2O ? H3PO4 + Cu + H2SO4

（用 离 子 －电 子 法 配 平 并 写 出 配 平 过 程）

30. P4 (s) + HNO3 ( 浓 ) ? H3PO4 + NO

（用 离 子 －电 子 法 配 平 并 写 出 配 平 过 程）

五、问答题(1)（本大题共20分，共计4小题，每小题5分）

31. 书 写 热 化 学 方 程 式 应 注 意 哪 些 问 题？ 并 说 明 之。

32. 下 列 各 溶 液 浓 度 均 为 0.1 mol·L-1， 试 按 pH 值 从 小 到 大 的 顺 序 排 列， 并 加 以 简 单 说 明：KCN，NH4F，NH4Ac，NH4NO3，NaAc，H2SO4，HCl，NaOH。 (K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5, K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HF) = 6.6 ×10-4）

33. (1) 工 业 上 用 乙 烷 裂 解 制 取 乙 烯， 反 应 式 为：C2H6 (g)

C2H4 (g) + H2

(g)； 试 解 释 工 业 上 为 什 么 通 常 采 用 在 高 温、 常 压 下加 入 过 量 水 蒸 气 的 方 法 来 提 高 乙 烯 的 产 率。

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