内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫
1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？ (1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在( ) (2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( ) (3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体( )
(4)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√
2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 △
答案 ①Fe＋S=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； △
②2Cu＋S=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； △
③H2＋S=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂； 点燃
④S＋O2=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
硫的性质
注 (1)除去硫，可用CS2溶解。 △
(2)3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A．Cu2S C．FeS 答案 B
解析 由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。 2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) 点燃
A．S＋O2=====SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 答案 B
解析 A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 二、硫和含硫化合物相互转化 1．常见不同价态硫的化合物 (1)－2价：H2S、Na2S、FeS等。 (2)＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等。 (3)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。
2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 汞与硫黄反应 硫黄在氧气中点燃 Na2SO3被空气中的氧气氧化 将Cu片放入浓硫酸中加热 3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：
现象 有黑色固体生成 硫黄在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 无明显现象 溶液加入水变蓝色，有刺激性气味的气体生成 化学方程式 Hg＋S===HgS 点燃S＋O2=====SO2 价态变化 ?0??－2?B．SO3 D．H2S
S ―→S ?0??＋4?S ―→S ?＋4??＋6?2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 S ―→S △2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ?＋6??＋4?S ―→S 2
实验内容 Na2SO3与 H2SO4反应制SO2 现象 产生有刺激性气味的气体 化学方程式 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O BaCl2＋价态变化 ?＋4??＋4?S ―→S， ?＋6??＋6?S ―→S H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 过量NaOH溶液吸收SO2 H2SO4溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ?＋6??＋6?S ―→S 无明显现象 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ?＋4??＋4?S ―→S ?＋6??＋6?无明显现象 S ―→S
硫及含硫化合物的转化
(1)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化 氧化0氧化
H2S 还原S 还原
－2
＋4
SO2
氧化还原
＋6
SO3
(2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化 H2S
NaOHNaOH
NaHSHClHClNa2S
H2ONaOHNaOHO2
SO2加热H2SO3HClNaHSO3HClNa2SO3――→Na2SO4 (3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (4)含硫物质的连续氧化
足量O2O2H2O??H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4硫元素?
O2O2H2O?―→SO2――→SO3――→H2SO4?S―
3．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________
3
________________________________________________________________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________________，反应的现象是______________，反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO3＋2S＋6H===3S↓＋3H2O (3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO3＋2H===SO2↑＋H2O
解析 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。
(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。
4．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
＋
2－
＋
2－
2－
＋
2－
2－
－
＋
(1)写出各物质的化学式：
A__________，B___________，C_____________， D__________，E___________，F_____________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
B―→A：________________________________________________________________。 B―→C：_________________________________________________________________。 (3)写出C―→F的离子方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母代号)。 答案 (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
4
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