(化学)初三化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)

（化学）初三化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：

（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程） （2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____

（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

【答案】10.6g 相等 三种溶液中所含的钠元素

质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等 【解析】 【详解】

（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g

（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a

根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：

2NaOH~CO2808g44~Na2CO3106CO244a~2NaHCO3168z

yx804410644168====8gyxazx＝10.6g y＝4.4g z＝16.8g a＝4.4g

利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：

（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为

（1）10.6g；（2）；（3）相等； 三种溶液中所含

的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。

2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量_______;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。 【答案】11.7g， 59.2%。 【解析】

(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g

x58.5=，解得x=11.7g 28.7g143.5 (2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×

23=4.6g 58.523=17g 85原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷

17g原混合物中硝酸钠的质量分数:×100%=59.2%

17g?11.7g点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。

3．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 物质的质量 加入氢氧化钠溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 1 25 2.9 2 25 X 3 25 8.7 4 25 8.7 (1)上表中X的数值为_________；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 【答案】5.8 71.25% 70g 【解析】

(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8