元素在化学中占有极其重要的地位。和Si【09高考山东】32.C 。Si的基态原子核外电子排布式 （1）写出元素的非金属活泼性由强至弱的顺序和O从电负性角度分析，C、Si 。为
， 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 （2）SiC 。 微粒间存在的作用力是 。（填元素符号） 则M为 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，的高，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO 。 其原因是
化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同一主族的元素，CO和SiO（422??原子间不形成上述与O键，SiO中大不同。CO中C与O原子间形成Si键和22?原子间、O、O原子间能形成，而Si健。从原子半径大小的角度分析，为何C? 。 不能形成上述 键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原子间距离较大，Ca（小，MgO晶格能大；4）Si的原子半径较大，Si比 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09高考上海】23【 溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+Cl
Cl+HHCl+HH+C1 ……① ③ ② 222 ；反应③中被破坏的化学键属 反
应②中形成的化合物的电子式为
键(填“极性”或“非极性”)。 于
在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺(2)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周 ()用元素符号表示 序是 族。 周期 期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确(3) 。 的是 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
的顺序依次减小I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b
的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBrBrClIF 、的顺序由难变易．卤素单质与氢气化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：（1） 非极性；（2）S Cl F 三 IA；（3）a；（4）①不一定容易 ②除F外，键长增长，键能减小 2
【08高考山东】32．［化学—物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。
3-3-
。 ）（1LiN晶体中氮以N 的存在，基态N 的电子排布式为3
，计单键的键能为247 kJ··molmol，N－NN（2）N≡的键能为942 kJ 。 键稳定（填“σ”或“π”） 键比 算说明N中的 2-+可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔和AlCl（3）(CH)NH433， （填“大”或“小”） 点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填代号） 可用作
-1-1
“绿色”溶剂b a．助燃剂 ．
3-+
c．复合材料d．绝热材料
形成的晶体结、M三个电子层，它与N（4）X、中所有电子正好充满KL
+3- 个。 ，与同一个N相连的X 有 构如图所示。X的元素符
号是
622Cu 6 ） b；（432p；（2）π σ；（）小（答案：1）1s2s．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上【08高考广东】27 从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。CaClKCl或、1（）以MgCl为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl22 。 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有晶胞结构示的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO）已知（2MgO 。 意图如下图所示，请改正图中错误：
）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出3（ 。 五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：（4）Mg SiFNaF MgF 氧化物42183 1534 1266 /K
熔点解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟
（I表示化合价为+1）时，分别形成a和 ：b 酶，当其结合 或Cu（I）
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特
性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
答案：(1) 以MgCl为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、2或CaCl等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从2．
请用原子结请更正图中错误：⑧应为黑色。(3) 而增大熔融盐的导电性。(2) 构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁并向外界释到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，为离子晶与MgF(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF放能量（光能）。22+的半SiF熔点要高。又因为Mg体，SiF为分子晶体，所以NaF与MgF远比442+MaF
相关推荐：
loading