中 国 科 学 技 术 大 学
05—06 学年第一学期无机化学期中考试试卷
（供05级3系、19系学生用） 2005.10.30
序号 学号 姓名
一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案）
1． 按照Lewis酸碱理论，反应CO32? + H2O HCO3– + OH– 属于 ( )
(A) 酸碱加合反应 (B) 酸取代反应 (C) 碱取代反应 (D) 双取代反应2．在下列溶剂中，醋酸能作为强酸的溶剂是 ( )
(A) 水 (B) HF(l) (C) H2SO4(l) (D) NH3(l) 3．已知Fe(OH)3(s)的Ksp = 2.70×10–39，则饱和的Fe(OH)3水溶液的pH为 ( ) (A) 7 (B) 9.75 (C) 4.25 (D) 8
4．下列缓冲对中，不属于人体中的缓冲对是 ( ) (A) CO3 ?? HCO3 (B) H2CO3 ?? HCO3
?2?
(C) H2PO4 ?? HPO4 (D) A、B、C都对 5．在NaHS (aq)中，质子平衡表达式是 ( )
(A) [Na+ ] + [H3O+ ] = [OH? ] + [HS?] + 2[S2?]
(B) [Na+ ] = [H2S ] + [HS?] + [S2?] (C) [H2S ] + [H3O+ ] = [S2?] + [OH?]
(D) [Na+ ] + [H3O+ ] = [OH?] + [HS?] + [S2?]
6．根据Pauling的含氧酸强度规则，H4P2O7、H3PO4和HPO3的酸强度顺序为 ( ) (A) H3PO4 > H4P2O7 > HPO3 (B) HPO3 > H4P2O7 > H3PO4 (C) H3PO4 > HPO3 > H4P2O7 (D) HPO3 > H3PO4 > H4P2O7
7．难溶电解质AnBm(s)的溶解度so（mol?dm–3）是其溶度积Ksp的函数，若不考虑水解，
它们的关系式为 ( ) (A) so = [n? m? Ksp] (B) so = [n? m? Ksp] (C) so = [n?n ? m?m ? Ksp] (m+n) (D) so = [nn ? mm ? Ksp]1/ (m+n)
8．范德华方程式的形式为 ( )
(A)(p?anVn)(V?nb)?nRT22???
?m ?n ?(m+n)?n ?m 1/(m+n)
(B)(p?anV22)(V?nb)?RT22 V 2V9．在密闭容器中，有A、B两只敞口杯子，A杯中装入1/3纯乙醇，B杯中装入1/3的稀
(C)(p?a)(V?nb)?nRT(D)(p?an)(V?nb)?nRT乙醇，最终的现象是 ( ) (A) A杯空 (B) A、B两杯中有浓度相同的乙醇溶液 (C) B杯空 (D) A、B两杯中有浓度不同的乙醇溶液
1
10．在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同
条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为 ( )
(A) 100 (B) 200 (C) 5.12 (D) 12.8 11．焓的定义式H = U + pV中，p代表 ( )
(A) 体系的总压力 (B) 体系中各组分的分压 (C) 100 kPa (D) 外压 12．对于有理想气体参与的化学反应，其Δ rHm 和ΔU的相对大小 ( ) (A) Δ rHm > ΔU (B) Δ rHm < ΔU (C) Δ rHm = ΔU (D) 不能确定 13．H2O(l)的正常沸点为100℃，正常冰点为0℃。在1 atm下，下列过程的ΔG >0的有 ( )
(A) H2O(l, －5℃) H2O(s, －5℃) (B) H2O(l, 110℃) H2O(g, 110℃) (C) H2O(l, 100℃) H2O(g, 100℃) (D) H2O(l, 5℃) H2O(s, 5℃) 14．在稀的砷酸溶液中通入H2S，制备硫化亚砷（As2S3）溶胶，H2S适当过量，则胶团
结构为 ( ) (A) [(As2S3)m? nH,(n?x)HS]? xHS (B) [(As2S3)m? nHS,(n?x)H]? xH (C) [(As2S3)m? nH+,(n?x)HS?]x?? xHS? (D) [(As2S3)m? nHS?,(n?x)H+]x+? xH+ 15．由A、B两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是 ( )
(A) ΔV=0，ΔH=0，ΔS=0，ΔG=0 (B) ΔV>0，ΔH<0，ΔS>0，ΔG<0 (C) ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0 (D) ΔV>0，ΔH<0，ΔS=0，ΔG=0 16．恒压下，将相对分子质量为50的某溶质0.005kg溶于0.250kg水中，测得凝固点为
+
?x+
?
?
+x?
+
－0.744℃，则溶质在水中的解离度为(水的Kf =1.86 K?mol?1?kg) ( )
(A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 0 17．已知Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) Δ1Hm
3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g) Δ2Hm Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) Δ3Hm
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) Δ4Hm
上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是 ( ) (A) Δ1Hm = Δ2Hm + Δ 3Hm + Δ 4Hm (B) 3Δ1Hm = Δ2Hm + 2Δ3Hm + 6Δ 4Hm (C) Δ1Hm =Δ2Hm + Δ3Hm + Δ 4Hm
31(D) Δ1Hm + Δ 4Hm = Δ 2Hm + Δ 3Hm
18．在395℃和1 atm下，反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)的离解度α1=0.206，如果
在体系中通入N2气，在新的平衡状态下，总压为1 atm，N2的分压为0.4 atm，此时COCl2的离解度α2与α1的关系为 ( ) (A) α2 > α1 (B) α2 <α1 (C) α2 = α1 (D) 无法确定
19．已知CH3COOH、Cl3CCOOH、F3CCOOH的酸离解常数分别为Ka，Ka?，Ka?，则下
列关系式正确的是 ( ) (A) pKa > pKa? > pKa? (B) pKa < pKa? < pKa? (C) pKa? > pKa > pKa? (D) pKa? > pKa? > pKa 20. 某氨基酸的酸电离常数Ka=1.99×10?10，其碱电离常数Kb=5.25×10?12，0.1 mol?L?1的
该氨基酸溶液的pH为 ( ) (A) 6.21 (B) 7.70 (C)2.72 (D)7.00
2
二、填空题（30分）
1．（11分） 稀溶液的依数性是指在稀溶液中，溶剂的蒸气压下降、 、 、
和 的数值，只与一定量溶液中的溶质的 有关，而与溶质的 无关。在U型管的中间放置 ， U型管两边放置
浓度不等的溶液， 溶液的液面高，产生液面差的实质是 ，
其压力= ，利用该原理， （能或否）实现海水淡化，其理由是 。 2．（7分）在25℃，密闭容器中，反应4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)，首先放入
1atm的HCl(g)和1atm的O2(g)，平衡时氧气分压减少了px，则下列表达式为： Kc = Kp× ，
Kp = ， Kx = Kp× 。
Kp和Kc与 有关，Kx与 和 有关，Kc、Kp、Kx在数值上相等的条件是 。 3．（4分）反应O3(g) 3/2O2(g)的Δ rGm = –163 kJ?mol–1，计算该反应的Kc, 298K = ，Kp, 298K = 。 4．（5分） 称为第一类永动机，它 （能或不能）制造出来，因为它违背 定律。证明
。 5．（3分）CH3CN(l)自偶电离方程式为 ，N2O4(l)中，NOCl与Sn反应的化学方程式为 。
在IF5(l)溶入KF(s)增加了溶液的导电性，试用方程式解释之 。
三、（15分）
1． 镍是锰矿中常见的杂质。为了在电解过程中得到高纯度的锰，必须在电解前将电
2+–32+–3
解质中的镍除掉。现有电解质溶液含[Mn]=0.500 mol·dm，[Ni]=0.0100 mol·dm，在1atm，25℃条件下，通入H2S直至饱和，试问pH应调到什么范围之内，才能达
到除去Ni的效果。（已知KaKsp,MnS=4.65×10–14）
3
2+
1,H2S=1.0×10，Ka–7
2,H2S=1.0×10
–14
，Ksp,NiS=1.07×10
–21
，
2．试求在pH=4的缓冲溶液中，CaC2O4的溶解度。 （已知Ksp,CaCKa1,H2C2O4=5.90×10，Ka2,H2C2O4=6.40×10）
–2
–5
2O4=2.34×10–9，
四、（20分）
1．为利用近海天然气矿中的甲烷在工业上生产醋酸或乙醇，可以利用下面两个反应。
CH4(g) + CO2(g) CH3COOH(g) 2CH4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) + 2H2(g)
(1) 试计算在298K和p 条件下，下列两反应的Kp ，并指出哪一个反应可行。
ΔfHm (kJ?mol) Sm (J?K?mol) ?1?1?1CH4(g) ?74.81 186.15 CO2(g) ?393.51 213.6 H2(g) － 130.57 H2O(g) ?241.82 188.72 CH3COOH(g) C2H5OH(g) ?431.92 282.84 ?235.3 282.59 (2) 计算0℃时，反应CH4(g) + CO2(g) CH3COO(g)的Kp （假设0℃~25℃，ΔrHm ，ΔrSm 基本不变。）
2．已知Δ cHm, C6H6(l) = –3268kJ? mol–1，Δ cHm, C6H12(l) = –3920kJ?mol–1，水的Δ vapH m = 40.7 kJ?mol，Δ fHm, H2O(g) = –241.82kJ? mol，试求苯氢化反应生成环己烷的焓变。
–1
–1
4
相关推荐：
loading