答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
＋
(4)2 (5)Al
解析 (2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相
＋
对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其
＋
3d能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第3个电子比较容易。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al。 2.根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素 符号 电负 性值
(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________ ___________________、 ________________________________________________________________________。 (2)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。 (3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是
________________________________________________________________________。 (4)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：
AlF3__________________，AlCl3__________________________________________，
Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
AlBr3________________。
答案 (1)两 Be(OH)2＋2H===Be2＋2H2O
＋
＋
Be(OH)2＋2OH===BeO22＋2H2O
－
－
(2)0.9～1.5
(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (4)离子化合物 共价化合物 共价化合物
3.(2018·南阳一中模拟)明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题： (1)Zn基态原子核外电子排布式为__________________________________________________。 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO24互为等电子体的阴离子化学式为________(写出一种)。
－
②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是______________________________________。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol1，IZn＝906
－
kJ·mol1，ICu － ________________________________________________________________________。 (4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是________________。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) (2)①PO34(或ClO4) ②氮元素的非金属性强于磷 － － 元素 (3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子 (4)O>C>Zn 解析 (1)Zn是30号元素。位于元素周期表第四周期ⅡB族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。(2)①SO24为5原子32个价电子微粒，故与其互为等电子体 － 的阴离子有PO34、ClO4等。②氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。(3)Cu与 － － Zn的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol1，IZn＝906 kJ·mol1，ICu － － 的4s2电子，铜失去的是4s1电子。(4)通常非金属性越强的元素其电负性越大，且一般情况下，非金属的电负性比金属的电负性大，故Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O>C>Zn。 1.电子排布式和电子排布图 (1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________________________________________________________。 (2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________。 (3)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为___________________________。 (4)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________。 (5)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为_________________________。 (6)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。 答案 (1) (2)[Ar]3d104s2 (3)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) (4)3d104s24p2 (5)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) (6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) 2.核外未成对电子数 (1)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。 (2)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子有______个未成对电子。 (3)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为________。 答案 (1)Mn (2)2 (3)2 3.电子云和电子运动状态 (1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 (2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 (3)[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 答案 (1)哑铃(纺锤) (2)N 球形 (3)电子云 2 4.电离能 (1)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)]黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。 (3)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol －1 ，ICu>INi的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)节选]根据元素周期律，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。 答案 (1)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (2)O (3)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (4)小于 5.电负性 (1)[2016·全国卷Ⅰ，37(4)]光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 (2)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)改编]O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。 答案 (1)O＞Ge＞Zn (2)O 6.原子半径或离子半径 (1)[2018·全国卷Ⅰ，35(2)]Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是________________________________________________________________________。 (2)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)节选]根据元素周期律，原子半径Ga________As。(填“大于”或“小于”) 答案 (1)Li核电荷数较大 (2)大于 ＋ ＋ － ＋ － 1.碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题： (1)上述元素中属于主族元素的是________(填写元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________。 (2)原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。 (3)基态钛原子外围电子的电子排布图为________。 (4)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。 答案 (1)C、Si、Al Ti、Fe (2)Ti、Fe、Cu Fe (3) (4)四 ⅠB 解析 (1)C、Si是第ⅣA族元素，Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti属于副族，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al为p区，Ti、Fe为d区，Cu为ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期ⅣB族，外围电子排布式为3d24s2。(4)由外围电子排布中的4s可推知Cu为第四周期，由外围电子排布式中的电子为11个可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族。 2.(2018·宁夏期中)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该原子的电子排布图为________________________________________________________________________。 (3)C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则该原子中能量最高的是________电子。 ＋ (4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，该基态原子的价电子排布式为____________。 (5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该基态原子的电子排布式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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