A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则的几何外形的晶体 B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D．二者的X-射线图谱是相同的
解析：选B。观察结构图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不规则，故Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体。晶体有各向异性，具有固定的熔、沸点，非晶体没有固定的熔、沸点，用X-射线衍射实验检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故应选B。
晶 胞[学生用书P36]
1．概念：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2．晶体和晶胞的关系
一般来说，晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”是相邻晶胞之间没有任何间隙。 (2)“并置”是所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。 3.
晶胞中粒子个数的计算(以铜晶胞为例)
晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原子是2个晶胞共用的。
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金属铜的一个晶胞(如图所示)所含的原子数有8×＋6×＝4个。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)晶胞是晶体的最小的结构重复单元。( ) (2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (3)晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞。( ) (4)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成。( )
(5)由晶胞构成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．如图是选取的氯化钠晶体结构的某一部分，其中________图是氯化钠晶体的一个晶胞。
解析：已知在氯化钠晶体结构中Na＋和Cl－在三个互相垂直的方向上都是等距离交错排列的，因此将B结构在NaCl晶体中平移一个该单位后不能与氯化钠晶体的结构重合，故B不是氯化钠晶体的一个晶胞。而将A结构在氯化钠晶体中平移一个该单位后，能与原来氯化钠晶体的结构完全重合，故A应为氯化钠晶体的一个晶胞。
答案：A
1．晶胞中粒子数目及晶体化学式的确定 (1)晶体化学式含义
一般地，晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
(2)均摊法确定晶胞中粒子的个数
1
如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有属于这个晶胞。
n①长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
②六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献。
③晶胞中粒子数目的计算要先根据具体情况分析晶胞中的粒子在晶胞中的位置以及为几个晶胞所共有，然后运用均摊法具体计算。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶1
角碳原子被三个六边形共有，每个六边形占有该原子的，则每个六元环占有的碳原子数为
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6×＝2，如图所示。 3
2．晶胞密度的有关计算 (1)假设某晶体的晶胞如下：
以M表示该晶体的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，a表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下：
该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ·a3， N
用摩尔质量表示：m＝M，
NA
NN
则有ρ·a3＝M，ρ＝M。
NANAa3(2)常用关系及计算方法
①立方晶胞的面对角线与边长a的关系：面对角线等于2a；晶胞的体对角线与边长的关系：体对角线等于3a。
②晶体的密度是晶体的质量与晶体体积的比值，可把晶胞扩大阿伏加德罗常数(NA)倍，再进行计算。
如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞。
试完成下列问题：
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)是__________________________________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是____________________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
[解析] (1)甲晶体中X位于立方体的体心，每个晶胞实际占有1个，Y位于立方体的顶111
角，实际占有：4×＝个，X∶Y(个数比)＝1∶＝2∶1，所以甲的化学式为X2Y。(2)乙晶体
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中A在立方体的顶角，A占有：8×＝1个，B位于面心，B占有：6×＝3个，C位于立
82方体的体心，C占有1个，由此推出A∶B∶C(个数比)＝1∶3∶1。(3)丙晶体中E位于立方体的体心，但从大的晶体范围看每个D属于8个晶胞，故D周围E的个数与E周围D的个数相同，每个E周围有8个D，所以每个D周围有8个E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
(1)上述例题中乙晶胞中A原子为什么不是8个，B原子为什么不是6个？ (2)某气态团簇分子的结构如图所示：
则该物质中M原子与N原子个数比为__________。
解析：(2)气态团簇分子并不是晶胞，图示中M、N两种原子完全属于该分子而不与其
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