（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。 （3）装置A中①中水的进出方向是________。
30．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。 ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 B 20 C 3 D 21 A 4 C 22 B 5 C 23 B 6 D 24 D 7 C 25 C 8 C 9 C 10 D 11 C 12 B 13 B 14 A 15 B 16 D 17 D 18 A 二、填空题 26．5 mol 1.204×1024 3 17:16 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1 三、推断题 27．H2SO4 2SO2+O2四、综合题 28．Cu+2H2SO4（浓）
2SO3 酸雨 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2
CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O 后 若制
得1mol CuSO4，第一种方法需2mol H2SO4，而第二种方法只需要1mol H2SO4，而且第一种方法生成的SO2又造成大气污染 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 把Fe2+氧化成Fe3+ 过滤 五、实验题
29． D A B 萃取分液 下进上出
30．分液漏斗 氧化剂 除去氯气中混有的氯化氢 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率 Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 2．已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 下列叙述正确的是
A．氧化能力: C1O3>BrO3->Cl2>Fe>I2 B．还原能力Fe2+>I->Cl-
C．反应C1O3+Br →-Cl+BrO3能顺利进行 D．氧化能力:BrO3 >ClO3>Cl2>Fe>I2
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA 4．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH=Al(OH)3↓ C．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 5．能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
6．当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2 7．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质
8．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是
2+
3+
-3+
---3+
-----3+
＋
－
A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高
9．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32- C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D．R点对应的溶液中：Na、SO4、Cl、NO3 10．已知有如下反应：① 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ② ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3>ClO3> Cl2 >Fe D．溶液中可发生：ClO3＋6Fe+ 6H= Cl＋6Fe+ 3H2O
11．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸． A．只有①
B．只有①③⑤
C．只有①②③
D．全部
12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 13．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
－
2+
+
－
3+
－
－
3+
－
－
+
－
－
+
2---
A．图①向容量瓶中转移溶液
B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2
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